-
Period: 460 BCE to 370 BCE
Teoría Atómica
Toda la materia
está constituida por partículas
indivisibles, llamadas átomos
Demócrito y
Leucipo -
Period: 384 BCE to 322 BCE
Teoría de los 4 elementos
Todas las cosas que nos rodean
están hechas de cuatro
elementos: agua, aire, tierra y
fuego.
Aristóteles -
Definición de elemento
Los elementos están
formados por cuerpos simples
(átomos). Que no están hechos
de otros cuerpos y que cuando
se mezclan, forman
compuestos.
Robert Boyle -
Ley de la conservación de la masa
“Nada se crea en las
operaciones del arte ni en la
naturaleza y puede
establecerse como principio que
en toda operación hay una
cantidad igual de materia antes
y después de la operación (…)
Sobre este principio se funda
todo el arte de hacer
experimentos en química”.
Lavoisier -
Método nomenclatura química
Definición de los elementos como sustancias más simples que no se pueden descomponer. Asignación a 33 elementos teniendo en cuenta la propiedad más importante de cada uno. Luego asignaron nombres a los compuestos a partir de los nombres de los elementos
Lavoisier, Berthollet, Guyton
y Fourcroy -
Modelo atómico
Los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros, formulando la ley de las proporciones múltiples. A partir de las teorías de los griegos postuló su propia teoría. Toda la materia está constituida por átomos que son pequeñas partículas de un elemento que no puede crearse ni destruirse.
John Dalton -
Modelo Atómico
Los átomos de un elemento no pueden transformarse en los átomos de otro elemento. En reacciones químicas, las sustancias originales se separan en átomos, los cuales se combinan para formar diferentes sustancias. Los átomos de un elemento son idénticos en masa y otras propiedades y son diferentes de los átomos de cualquier otro elemento. Los átomos de un elemento son idénticos en masa y otras propiedades y son diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
John Dalton -
Descubrimiento de los protones
Por medio de experimentos se
observó el paso de ciertas
partículas a las que llamó “
rayos canales.” Hoy en día, son
conocidos como protones.
Eugen Goldstein -
Descubrimiento de los electrones. Modelo atómico “budín de pasas”
Un experimento con campos
eléctricos y magnéticos,
comprobó la existencia de los
electrones llegando a la
conclusión que se trataba de
partículas con carga negativa.
Así se propuso un nuevo modelo
atómico en el cual se plantea
que el átomo está formado por
electrones incrustados en un
mar de cargas positivas.
JJ:Thomson -
Descubrimiento del número atómico
Basándose en los experimentos
de dispersión de las partículas
alfa por los núcleos de los
átomos, dedujo que el número
de cargas unitarias del núcleo
coincide con el número de orden
correspondiente a cada
elemento en el sistema
periódico, quedando ambos
representados por una cantidad.
A la que llamó número atómico.
Es decir, que el número de
electrones es igual a número de
protones.
Henry Moseley -
Modelo atómico Niveles de energía
Postuló
una nueva teoría atómica de la
materia y concluyó que los
electrones giran alrededor del
núcleo siguiendo órbitas
circulares bien definidas.
Cada una de las órbitas posee
un valor característico de
energía llamado nivel de energía, en cual es designado
por (n) y puede tomar valores
como n1, n2, n3…. Etc.
Niels Bohr -
Modelo atómico Niveles de energía
En cada nivel de
energía, solo puede existir cierto
número de electrones.
Cuando un electrón pasa de un
nivel a otro superior, debe
absorber la cantidad de energía
que corresponde a la diferencia
entre los dos niveles. De la
misma forma, si el electrón
desciende a un nivel de energía
inferior debe liberar la cantidad
de energía equivalente a la
diferencia entre los dos niveles.
Niels Bohr -
Niveles y subniveles de energía y las órbitas elípticas
Cuando un electrón con energía se encuentra en una órbita, se mueve circularmente, pero también puede hacerlo con la misma energía y en equilibrio en una órbita elíptica. Esto indica que no solamente existían los niveles de energía, sino que además había una secuencia de valores
intermedios a los que denominó
subniveles de energía. Así
propuso un nuevo modelo de
estructura atómica, en el cual
los electrones ocupan órbitas circulares y elípticas a partir del segundo nivel de energía.
Sommerfeld -
Teoría de dualidad de la materia
Comparó las propiedades del
fotón y del electrón, planteó que
el electrón se comporta unas
veces como partícula y otras
veces como onda.
Louis de Broglie -
Ecuación de la Onda Modelo mecánicocuántico
Este
nuevo modelo considera que los
electrones tienen un
comportamiento tanto en Onda
como en partícula y que un
electrón no se mueve en órbitas
como lo propone Bohr, sino en
una zona de alta densidad
electrónica llamada nube
electrónica.
El recorrido del electrón se
llamó orbital electrónico
Erwin Schrodinger -
Principio de incertidumbre
Sintetiza el modelo de
Sommerfeld y Schrodinger y
plantea, además, que es imposible determinar
simultáneamente, con una
presión absoluta, la posición y
velocidad de una partícula tan
pequeña como el electrón.
Propone así el principio de
incertidumbre.
Werner
Heisenverg -
Descubrimiento del neutrón
Al
bombardear el Berilio con
partículas alfa, observó la
emisión de partículas de masa
aproximada a la del protón, pero
sin carga eléctrica, porque no se
desviaban en campos eléctricos, descubriendo así los
neutrones
James Chadwick
