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Ecuación de Balmer sobre las líneas espectrales
J. J. Balmer, demostró que las frecuencias de algunas de las líneas espectrales observadas del átomos de hidrógeno (ahora conocidas como serie de Balmer) se podían expresar mediante una ecuación empírica. -
Ley de rydberg
Rydberg propuso una sencilla fórmula empírica que explicaba las líneas espectrales del hidrógeno con gran precisión. -
Constante de Rydberg
RH es la constante de Rydberg para el hidrógeno: 10967758,341 m-1, y n1y n2, los niveles entre los que tienen lugar la transición electrónica. -
La Ley de Planck
Max Planck postuló una ley que explicaba de manera unificada la radiación del cuerpo negro, a través de todo el espectro de frecuencias. -
Constante de Planck
E propia de un quantum de radiación de frecuencia f se obtiene mediante la relación de Planck: E = h x f, siendo h la constante universal de Planck = 6’62 x 10 (expo-34) (unidades de “acción”). -
Efecto fotoeléctrico
Queda confirmada la hipótesis de Planck gracias a las explicaciones del efecto fotoeléctrico, debida a Einstein. -
Period: to
Series espectrales
Serie Lyman: Zona ultravioleta del espectro.
Serie Balmer: Zona visible del espectro.
Serie Paschen: Zona infrarroja del espectro.
Serie Bracket: Zona infrarroja del espectro.
Serie Pfund: Zona infrarroja del espectro. -
Experimentos de Rutherford
Establecen el modelo planetario átomo, con núcleo (protones) y órbitas externas (electrones). -
Modelo atómico de Bohr
Tiene en cuenta los resultados de Rutherford, pero añade además la hipótesis cuántica de Planck. Una característica esencial del modelo de Bohr es que los electrones pueden ocupar sólo un conjunto discontinuo de órbitas y niveles de energía. -
Ampliación del modelo de Bohr por Arnold Sommerfeld
Introdujo dos modificaciones básicas: órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. -
Efecto Compton
Constituyó la demostración final de la naturaleza cuántica de la luz tras los estudios de Planck sobre el cuerpo negro y la explicación de Albert Einstein del efecto fotoeléctrico. -
Configuración electrónica
Niels Bohr fue el primero en proponer que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo. -
Hipótesis de De Broglie
Asocia a cada partícula material una onda, de manera complementaria a cómo la hipótesis de Planck dota de propiedades corpusculares a la radiación. -
Ecuación ondulatoria
Erwin Schrödinger plantea la ecuación ondulatoria cuyas soluciones son las ondas postuladas teóricamente por De Broglie en 1924. -
Números cuánticos
Las soluciones de la ecuación de onda describen los diferentes estados disponibles para los electrones en el interior de los átomos, estos estados quedan descritos por tres números cuánticos. -
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Establece que ΔpΔx ≥ h donde Δp es la incertidumbre en conocer el momento de la partícula (momento igual a masa por velocidad), Δx es la incertidumbre en conocer la posición de la partícula y h es la constante de Planck (h=6.63×10⁻³⁴Js). -
Experimentos de difracción de partículas
Confirman la hipótesis de de Broglie, referente a las propiedades ondulatorias asociadas a las partículas. El fenómeno de difracción es propio de las ondas. -
El cuarto número cuántico
Paul A. M. Dirac reformuló la mecánica cuántica del electrón para tener en cuenta los efectos de la relatividad, dando lugar a un cuarto numero cuántico; numero cuántico spin -
Se publica el libro "Los fundamentos matemáticos de la mecánica cuántica"
Trabajo de fundamentación de la Teoría Cuántica elaborado por el matemático Jon von Neumann.
