Teoría atómica

Demócrito

400 BCE

Buscaba la representación de la materia. Su duda era saber si la materia podía dividirse en partes más pequeñas
Teoría: La materia no podría ser dividida en piezas más pequeñas. La pieza más pequeña la llamo átomo = "no ser cortada".
Los átomos son de la misma materia, infinitos, con la capacidad de unirse pero a su vez diferentes de todos los demás.
La teoría de Demócrito fue ignorada por más de 2,000 años.
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Aristóteles y Platón

400 BCE

Su teoría fue más reconocida:
Los 4 elementos (tierra, aire, fuego y agua en la naturaleza).
La idea de los átomos fue ignorada debido a esta postura.

Dalton

1803

Modelo Dalton:
Todos los elementos están compuestos por átomos, lo cuales no se pueden dividir ni destruir.
Los átomos que se encuentran en un solo elemento son iguales por lo tanto los de diferentes elementos son desiguales.
Átomos compuestos: formados por átomos de dos o más elementos.
Su modelo forma parte de los fundamentos de la química moderna

Thomson

1897

Modelo Thomson: "Pudin de ciruela"
El átomo está formado de partículas muy pequeñas.
Átomo: formado por sustancia de carga positiva con electrones con carga negativa.

Estudió el paso de una corriente eléctrica a través de un gas.
Las cargas negativas emanan del interior del átomo. Creía que el átomo era divisible y llamó electrones a los que están cargados negativamente, ya que el gas era neutro, es decir, debía de haber partículas con positivas en el átomo.
Nunca pudo encontrarlos.

Rutherford

1911

"El experimento de oro":
Su experimento constaba en disparar una corriente de pequeñas partículas cargadas positivamente sobre una lámina de oro.
Algunas de las balas que tenían carga positiva rebotaron lejos de la hoja de oro como si hubieran golpeado algo sólido.
Cargas positivas repelen cargas positivas.
Llamó “núcleo” al centro del átomo, dedujo que las partículas positivas se concentran en el núcleo y las partículas negativas se dispersan fuera del núcleo.

Bohr

1913

Niels Bohr colocó cada electrón en un nivel de energía específico.
Los electrones se mueven en órbitas definidas alrededor del núcleo. Estas órbitas o niveles de energía se encuentran localizadas a cierta distancia del núcleo.

Erwin Schrödinger: Wave model

1926

Wave model: Modelo atómico moderno.
Se basa en la mecánica ondulatoria, es decir, los electrones no se mueven alrededor del átomo en un camino definido.
En este modelo no se encuentra la ubicación exacta del electrón
El núcleo tiene una carga positiva pero gracias al núcleo con carga positiva y a los electrones que rodean al núcleo, este se convierte en un átomo neutro.
Nube de electrones: en este espacio es probable encontrar electrones.