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Period: 460 BCE to 370 BCE
Demócrito de Abdera
fue un filósofo, polímata y matemático griego discípulo de Leucipo, fundador del atomismo, y maestro de Protágoras que vivió entre los siglos V-IV a. C.,quien se encargó de desarrollar la teoría atómica del universo en la que afirmó que los átomos eran eternos, indivisibles e inmutables ya que no duran para siempre, no cambian y no pueden dividirse en partículas mas pequeñas. Para esta teoría el átomo es la partícula mas pequeña que existía. -
MODELO ATOMICO DE JOHN DALTON
Este químico fue el primero en crear una teoría científica que decía que el átomo era parecido a una esfera muy pequeña indivisible e inmutable.
Dalton creo postulados que decían:
La materia estaba compuesta por átomos que son partículas muy pequeñas, indivisibles e indestructibles.
Los átomos que son de un mismo elemento son idénticos entre si ya que tienen igual masa y propiedades.
Los compuestos químicos se forman a partir de combinaciones de dos o mas átomos de elementos distintos. -
MODELO DE PERRIN
El físico francés Jean Baptiste Perrin encontró que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio, con lo que se confirmó que se trataba de partículas cargadas y así, modificó el modelo Thompson, sugiriendo que las cargas negativas son externas al “pastel”. -
MODELO DE THOMSON
Joseph John Thomson descubre unas partículas dentro del átomo y propone un modelo en el que los electrones (de carga negativa) estaban inmersos en una masa de carga como una especie de pastel de uvas pasas. -
MODELO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford, presenta un modelo de átomo con dos modificaciones esenciales al modelo de Thomson:
• La parte positiva se encuentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo.
• Los electrones se ubican orbitando al núcleo en orbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. -
MODELO ATOMICO DE BOHR
Niels Bohr postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico y se disponen en diversas orbitas circulares con diferentes niveles de energía. -
MODELO DE SUMMERFELD
Arnold Summerfeld hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: • Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas. • A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. • Summerfeld introdujo un parámetro llamado numero quántico azimutal, que designo con la letra L. -
MODELO DE SHRÖDINGER
Este físico austriaco propone un modelo cuántico no relativista basado en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo de hidrogeno idee. -
MODELO ATOMICO ACTUAL
En el modelo atómico actual se define el concepto de orbital atómico como una región del espacio alrededor del núcleo en la que la posibilidad de encontrar un electrón es máxima y se describe el orden de los electrones. -
Teorìa atòmica (comentario personal)
A través del tiempo varios modelos de átomos y como estos están formados se han planteado, logrando que las investigaciones cada día avancen y se perfeccionen. -
Àtomo (comentario personal)
Es una unidad constituyente màs pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento quìmico.
El tamaño tìpico de un àtomo es de: 100 p.m (diez mil millonèsima parte de un metro). -
Electròn (comentario personal)
Los electrones rodean el nùcleo del àtomo que esta formado por protones y neutrones. Los electrones tiene energìa negativa.