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Antonie Lavoisier
Hizo una lista de 33 elementos que se conocían hasta ese momento y lo dividió en 4 grupos.
Propuso que los elementos se podían clasificar en metales, no metales y metaloides. -
Johann W. Dobereiner
Descubrió formas de organizar los elementos químicos de tres en tres, a partir de sus características atómicas. De ésta forma se dió la Ley de las Triaadas. -
John Newlands
Publicó la ‘Ley de las octavas’, que afirmaba que cualquier elemento dado exhibirá un comportamiento análogo al octavo elemento que lo sigue en la tabla. -
Dimitri Mendeleiev
Clasificó los elementos químicos por el valor creciente de sus masas atómicas y los agrupó en filas y columnas, de tal forma que todos los elementos de una misma columna presentara un comportamiento semejante. De ésta manera creando la 'Ley periódica de los elementos' -
Julius Meyer
Trabajó en la organización de los elementos por peso atómico, hasta entonces se había visto obstaculizado por el uso generalizado de pesos equivalentes para los elementos, en lugar de pesos atómicos. -
Mendeleiev y Meyer
Propusieron un cuadro compuesto por 7 filas y 8 columnas, a las cuales se les llamaron familias o grupos por tener propiedades semejantes. -
Henry Moseley
Demostró la relación entre el número atómico y la carga nuclear de los elementos.
La relación existente entre la frecuencia de los rayos X y su número atómico fue bautizada como Ley de Moseley. -
Glenn Seaborg
Fue una figura clave en las investigaciones que culminaron en la obtención e identificación de nueve elementos transuránicos, así como una variedad de isótopos radiactivos.
Observó que la serie de los elementos del actinio en adelante podían ser clasificados en la tabla periódica como una nueva serie de transición semejante a los lantánidos. Seaborg denominó a ésta serie los actínidos.
