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400 BCE
Modelo atómico de Demócrito
Introduce la idea de que el universo está compuesto por partículas indivisibles llamadas átomos, que son indestructibles, incompresibles, y eternas. Los átomos están en constante movimiento en un vacío y la diferencia entre sustancias radica en la forma, tamaño y agrupación de los átomos. -
Modelo atómico de Dalton
Propone que los átomos son esferas compactas, sólidas, e indivisibles. Cada elemento está compuesto por átomos idénticos, y los compuestos se forman por combinaciones de átomos en proporciones fijas. Introduce la idea de que los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. -
Modelo atómico de Thomson
Descubre el electrón y propone el modelo del "Pudín de Pasas", donde los electrones cargados negativamente están incrustados en una masa positiva uniforme. Este modelo describe el átomo como una esfera con carga positiva en la que los electrones están incrustados. -
Modelo atómico de Perrin
Ajusta el modelo de Thomson demostrando que los electrones están fuera del núcleo, el cual es positivo. Los electrones giran alrededor del núcleo, que es el centro cargado positivamente. Perrin recibe el Nobel en 1926 por sus estudios sobre la sedimentación. -
Modelo atómico de Nagaoka
Rechaza el modelo de Thomson. Propone un modelo con un núcleo positivo rodeado por electrones en órbitas análogas a los anillos de Saturno. Aunque el modelo es desestimado, es significativo por su representación visual del átomo. -
Modelo atómico de Rutherfo
Basado en experimentos de dispersión de partículas alfa, Rutherford propone que el átomo tiene un núcleo central pequeño y denso, cargado positivamente, y que los electrones giran alrededor del núcleo en un espacio vacío. Introduce la idea de que la masa del átomo está concentrada en el núcleo. -
Modelo atómico de Bohr
Basado en el modelo de Rutherford, Bohr introduce la idea de niveles de energía cuantizados para los electrones. Los electrones giran en órbitas estables alrededor del núcleo y pueden saltar entre niveles al absorber o emitir fotones. Explica los espectros de emisión y absorción de los átomos. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Expande el modelo de Bohr incorporando órbitas elípticas además de las circulares y introduce subniveles energéticos. Estos subniveles permiten la existencia de electrones en el mismo nivel de energía pero en diferentes estados, acercándose al concepto de nubes electrónicas. -
Modelo atómico de Schrödinger
Introduce el modelo ondulatorio basado en la mecánica cuántica. Los electrones se describen como ondas en lugar de partículas y se encuentran en orbitales, regiones con diferentes formas y niveles de energía alrededor del núcleo. El modelo de Schrödinger permite predecir la probabilidad de encontrar un electrón en una región particular. -
Modelo atómico de Chadwick
Descubre el neutrón y propone que el núcleo está compuesto por protones y neutrones. La masa del átomo está concentrada en el núcleo, mientras que los electrones se mueven en orbitales alrededor de él. Este modelo explica la existencia de isótopos y la estabilidad del núcleo atómico. -
Modelo atómico cuántico
Basado en la mecánica cuántica, este modelo describe a los electrones como nubes electrónicas o orbitales con diferentes formas y niveles de energía. Los electrones no tienen una posición exacta definida, sino que existen en regiones de probabilidad alrededor del núcleo, que está compuesto por protones y neutrones.