QUIMICA

By celefarias14
  • 400 BCE

    Modelo de Democrito

    Sostuvo que:
    *La materia se componen de átomos invisibles, indestructibles e indivisibles.
    *Los Átomos se diferencian por forma y tamaño no por cualidades. *Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
    Especulaciones Filosóficas.

  • Modelo de Dalton

    El primero que fundo sus teorías a base de sus experiencias, por lo tanto postulo que:
    *La materia esta compuesta de elementos (átomos) y compuestos (moléculas).
    *Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si.
    "Modelo atómico Macizo"(foto)
    https://comosercomoheisenberg.files.wordpress.com/2015/06/d1.jpg

  • Modelo de Thomson

    Estudio los Rayos Catodicos. Descubrió el electrón
    Postulo que:
    *La masa del átomo esta positivamente cargada y difusa.
    *Los rayos catodicos están constituidas por partículas dotadas de cargas eléctricas negativas, electrones
    *El átomo era una esfera maciza con carga eléctrica positiva, donde dentro estaban los electrones con carga eléctrica negativa
    "Modelo atómico de Thomson"pudin de pasas. https://modelosatomicos.com/wp-content/uploads/2018/04/modelo-atomico-de-thomson.jpg

  • Modelo de Rutherford

    Estudio estructura interna del átomo.Experimento de lamina de oro.
    Aplicando la radiactividad postulo:
    *La existencia en el centro del átomo de un núcleo con carga eléctrica positiva, por el que alrededor giran los electrones negativos
    *Los electrones giran alrededor del núcleo sin chocar con el, las órbitas de los electrones no están muy bien definidas
    *El numero de electrones es el suficiente para compensar la carga positiva del núcleo, de manera que el átomo, resulta neutro

  • Modelo Bohr

    Mecánica Cuántica.
    *Los electrones no poseen cualquier cantidad de energía sino valores determinados
    *Los electrones describen órbitas circulares entorno al núcleo sin irradiar energía
    *Cada órbita define un nivel de energía y solo hay emisión o absorción de ella, cuando un electrón salta de una órbita a otra (espectros de emisión)
    *Los niveles de energía se identifican con números naturales, denominados números cuánticos principales (n)
    https://thumbs.dreamstime.com/b/clorina-83614864.jpg

  • Modelo de Sommerfeld

    Teoría de la Relatividad.
    *Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.
    No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l)
    *"l" determina la forma de los orbitales
    Modelo de Sommerfield
    https://sites.google.com/site/cinthyalizbethhdz18/_/rsrc/1475965971201/quimica/modelo-atomico-de-sommerfeld/sommerfeld.png

  • Modelo de Schrodinger

    Desarrollo la mecánica ondulatoria. Principio de Incertidumbre.
    *Electrón como función de onda.
    *Su ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.
    * Nubes de probabilidad: Orbitas
    * Tres numeros cuanticos:n°= Principal
    l°= Secundario
    m°=Magnetico (orientacionn de las orbitas en el espacio)
    Modelo de Schrodinger https://s2.dmcdn.net/v/E_x791N5tjPy2gH2u/x1080