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Dalton : Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable.
La teoría atómica de Dalton se basa en los
siguientes enunciados:
1.La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2.Los átomos de un mismo elemento químico
son todos iguales entre sí y diferentes a los
átomos de los demás elementos.
3.Los compuestos se forman al unirse los
átomos de dos o más elementos en proporciones
constantes y sencillas.
4.En las reacciones químicas los átomos se
intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece
ni se transforma. -
Modelo Atómico De Joseph John Thomson
JJ Thomson fue un científico británico que descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906. Su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas.Este modelo podía explicar la electrización y la formación de iones. -
Modelo Atómico De Ernest Rutherford
Rutherford fue un químico y físico que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas(alfa, beta y gamma) y fue el primero en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. -
Modelo Atómico De Bohr. Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford.
Niels Bohr fue un físico que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico.
En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.
Demostró que cada órbita tiene un nivel diferente de energía. -
Modelo Atómico De Schrödinger
Erwin Rudolf Alexander Schrödinger fue un físico austriaco cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas.
Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición.
Decía que su posición no se podía determinar con exactitud. Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”.
