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460 BCE
Demócrito y Leucipo
Ellos dieron una m,ejor explicacion del atomo, dijeron que el atomo es invisible, indivisible, eterno y homogeneo. Pero lo atomo eran diferentes en su forma tamaño pero no en sus cualidades eternas. -
384 BCE
Aristóteles
Propuso que la materia está compuesta por cuatro elementos agua, tierra, fuego y aire. El lugar donde corresponde cada elemento está vinculado al centro de la tierra, el agua está alrededor de la esfera, sobre el agua está el aire, y por encima está el fuego y por último la tierra. -
Dalton
Se dio cuenta que cada forma de materia [gas,solido,liquido] esta compuesta por pequeñas particulares las cuales las llamo átomos. -
Goldstein
Descubrió lo rayos anódicos. Sus planteamientos le dieron las bases para que Thomson creara su modelo. -
Perrin
El dijo que las cargas positivas son externas al budín. Al poner rayos catódicos se dio cuenta que depositaban carga en un electroscopio y con eso se dio cuenta que se trataba de partículas cargadas. -
Planck
El formuló que la energía se radia en pequeñas unidades que llamó cuantos, de ahi salio el nombre de teoría cuántica. Este es un campo nuevo de la física llamado, mecánica cuántica. -
Thomson
Descubrió el electrón. El utilizo rayos catódicos para usarlos en campos magnéticos y eléctricos, ahí se dio cuenta que los rayos se componen de pequeñas partículas que son más pequeñas que los átomos. -
Rutherford
El descubrió el núcleo atómico y que los átomos no son indestructibles. Consiste en lanzar partículas alfas a una lámina de oro de 100 nm de espesor estas partículas eran átomos sin electrones por lo que lo único que tenían eran protones y neutrones. Eso significa solo carga. El pudo concluir que la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse, la otra parte desviaban su trayectoria, y las otras rebotaban y se devolvieron. -
Bohr
Logró descubrir el mecanismo de funcionamiento interno de un átomo, los electrones son capaces de orbitar de manera independiente alrededor del núcleo. El número de electrones presentes en la órbita externa del núcleo determina las propiedades del elemento físico. -
Einstein
El trabajo en el efecto foto eléctrico basándose en la hipótesis de Planck, Einstein creía que la radiación electromagnética esta frmad por paquetes de luz y esta energia depende de la frecuencia de la luz. -
Sommerfeld
Descubrió que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas, además a partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles de energía. -
Broglie
La hipótesis de Broglie, afirma que toda materia presenta características ondulatorias y corpusculares, así como también descubrió la naturaleza ondulatoria del electrón. -
Mecanocuántico
El hizo una descripción matemática de las ondas estacionarias discretas que describen la distribución de los electrones dentro del átomo. Schrödinger demostró que su teoría, publicada en 1926, era el equivalente en matemáticas a las teorías de mecánica matricial que había formulado el año anterior el físico alemán Werner Heisenberg. Juntas, sus teorías constituyeron en buena medida la base de la mecánica cuántica (véase Teoría cuántica). -
Heisenberg
En este modelo se indica que no es posible predecir la posición y la velocidad del electrón a la vez y tampoco se puede saber el momento lineal del electrón. -
Dirac y Jordan
En este modelo se cree que que cuando las partículas son muy pequeñas no se puede conocer ni su velocidad ni posición simultáneamente. En las ecuaciones de esta teoría surge el cuarto parámetro con característica cuántica, este parámetro es llamado número cuántico espín. De ahí sale su mayor aporte a la ciencia que es el número cuántico espín. -
James Chadwick
El descubrió el neutrón, al bombardear una lámina de berilio con partículas alfa, observó la emisión por parte del metal de una radiación de muy alta energía. Irene y Frederic joliot mostraron que esta radiación desconocida, al golpear parafina u otros compuestos que contenían hidrógeno, producía protones a una alta energía. Y así concluyó que existía un neutron que consiste en una partícula del núcleo que no tiene carga eléctrica. -
Átomo lleno de átomos
Un electrón orbita un núcleo a una gran distancia, mientras que muchos otros átomos están unidos a la órbita. Si el electrón orbita el núcleo a gran distancia, hay mucho espacio entre otros átomos. Se puede crear un átomo gigante, lleno de átomos ordinarios. Todos estos átomos forman un enlace débil, creando un nuevo estado exótico de la materia a temperaturas frías, conocidos como polarones de Rydberg. El trabajo se realizó en TU Wien la Universidad de Harvard, Universidad de Rice en. -
La detección magnética
La detección magnética llega a la escala atómica científicos del Centro de Física de Materiales y diversas universidades han logrado una precisión sin precedentes en la detección magnética a escala atómica colocando un diminuto imán molecular en la punta de un microscopio de efecto túnel. El avance facilitará las investigaciones y el desarrollo de dispositivos en esta escala tan pequeña.
