MODELOS ATÓMICOS

By hernanb
  • 450

    DEMÓCRITO

    Teoría Atómica del Universo
    Propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas eran de forma y tamaño, “átomos”.
    ERRORES: No tenía errores como tal pero se descartó por falta de pruebas experimentales.

  • DALTON

    DALTON
    Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.
    ERRORES: Afirmaba que los compuestos químicos se formaban usando la menor cantidad de átomos posible de sus elementos.
    Decía que los elementos en estado gaseoso siempre eran monoatómicos

  • LEWIS

    LEWIS
    Proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones, estos estudios fueron la base del diagrama de Lewis, herramienta muy útil para explicar el enlace covalente.
    ERRORES: No tiene en cuenta la distribución real de los electrones de valencia en las capas internas.

  • THOMSON

    THOMSON
    Descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín.
    ERRORES: Afirmaba que la carga positiva del átomo estaba distribuida por todo el átomo.

  • RUTHERFORD

    RUTHERFORD
    Realizó una serie de experimentos con láminas de oro. Determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico.
    ERRORES: Presentaba en su modelo que los electrones se encontraban en movimiento y esto era totalmente contrario a lo que se observaba ya que en realidad se veía una estabilidad en los átomos.

  • BOHR

    BOHR
    Propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo. Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.
    ERRORES: En los espectros realizados para muchos átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían energías diferentes. Esto demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético.