Modelos Atómicos

Átomo de Dalton

1807

1.La materia está formada por partículas muy pequeñas, Indivisibles, llamadas átomos.
2.Los átomos de un mismo elemento químico son indénticos,igual tamaño, masa y propiedades.
3.Los átomos de un elemento químico son diferentes a los átomos de los demás elementos.
4.Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en una proporción fija y sencilla para formar compuestos químicos.
5.En reacciones químicas, los átomos nunca se crean ni se destruyen ,se recombinan de forma diferente.

Modelo de Thomson

1904

Demostró que las partículas con carga eléctrica negativa formaban parte de todo tipo de átomos.Descubrió la primera partícula subatómica,el electrón,responsable de los fenómenos eléctricos:la electricidad tenía su origen en la materia.
-Los átomos se comportan como pequeñísimas masas esféricas con carga positiva, dentro se encuentran los electrones con carga negativa, en posiciones fijas.
-Para tener carga neutra, tiene que haber carga positiva para compensar el número de electrones negativos.

Modelo de Rutherford

1910

Para Rutherford la carga postiva del átomo debía estar concentrada en una pequeña parte del mismo al que llamó nucleo.El resto estaba vacío. Solamente cuando las partículas positivas se acercasen mucho al nucleo positivo, la repulsión entre cargas haría que se desviasen y rebotasen.

Modelo de Bohr

1913

Bohr propuso que los electrones solo pueden ocupar unas órbitas determinadas en la corteza atómica y estas orbitas se caracterizan por unos niveles de energia.
-Los electrones solo pueden girar en órbitas a determinadas distancias del nucleo.
-En las órbitas o capas , los electrones giran con energia constante.
-Cada capa, llamada también nivel de energía, tiene un número diferente de electrones.