-
Modelo atómico de Dalton.
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:- La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
- Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
- Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
- Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
-
Modelo atómico de Thmonson.
El átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía). -
Modelo atómico de Rutherford.
Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:
• Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
• Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol. -
Modelo atómico de Bohr.
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón. -
Modelo atómico de Broglie.
Modelo atómico de Broglie: Al contrario del modelo de Bohr, este dice que el electrón está en todo el espacio a partir de la órbita. Está directamente relacionado con el modelo atómico de Schrodinger. -
Modelo atómico de Schrodinger.
Se dispone que los electrones eran contemplados en forma de una onda estacionaria, además que la amplitud de la materia decaía velozmente al superar el radio atómico. En el modelo atómico que propone Schrödinger se postula que los electrones son como ondas de materia, entonces la ecuación de este describe la evolución en el tiempo y en el espacio de esta onda material. Cabe recalcar que el modelo atómico de Schrödinger llega a predecir de manera adecuada las líneas de emisión espectrales.
