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Period: 490 BCE to 370 BCE
Teoria de una particula
Leucipo y su discípulo Democrito pensaban que si dividían un elemento en partes mas pequeñas llegaría un momento en que esta no se podría dividir y la llamo átomo(en griego "no se puede dividir"). -
Period: to
Teoria de Dalton
Propuso 3 teorías. La 1ra teoría de Dalton nos dice que los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos.La 2da teoría dice que todos los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades . Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.La 3ra teoría dice que los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos. -
Period: to
Teoria de J.J thomson
Propone modelo del budín con pasas que consiste en que el átomo era una esfera en la cual , las cargas negativas ( o electrones) se encontraban dispuestas en un número igual de cargas positivas , que formaban una masa sólida. La mayor parte de la masa del átomo pertenecía a la carga positiva, ya que la masa de los electrones era más pequeña. Este modelo se podía permitir explicar la electrización y la formación de iones. -
Period: to
Modelo Atómico de Perrín
Modifico el modelo de Thomson sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al “budín” -
Period: to
Modelo atómico de Ernest Rutherford
Ernest Rutherford llevó a cabo un experimento en el cual desmentía el modelo anatómico de Thomson y concluyo que:
- La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
- El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.
- Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia. -
Period: to
Teoria de Niels Bohr
Niels Bohr realizo observaciones sobre la estructura atómica en los átomos y dio 2 hipótesis:
- El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
- La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.