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450 BCE
Los primeros modelos atómicos (hipótesis de Demócrito y Leucipo, y por otra parte la de Aristóteles)
Los primeros modelos atómicos fueron desarrollados por filósofos, había 2 tipos de hipótesis, una estaba conformada por Demócrito y Leucipo que decían que por ejemplo un trozo de metal se podía dividir hasta llegar a lo que fue llamado ÁTOMO, estos para ellos no eran iguales, si no que por ejemplo los de agua tenían una textura suave y resbaladiza. La otra hipótesis fue la de Aristóteles que consideraba que los átomos no existían y que la materia era continua. -
Científicos europeos SIGLO XVIII
Los científicos europeos empezaron a estudiar los fenómenos naturales,Antoine Lauren fue uno de ellos que dijo que la materia no se crea,ni se destruye,se TRANSFORMA,ley de conservación de la materia. -
John Dalton SIGLO XVIII
Para comprobar lo que decía Antoine Laurent John Dalton unos años después dijo que la materia estaba formada por PARTíCULAS. Dadas sus investigaciones comprobó que la materia estaba formada por átomos indivisibles,que son esferas rígidas,que los que tienen mismo elementos son átomos con características parecidas,y los que tienen elementos diferentes son átomos distintos, y los que tienen elementos combinados son átomos COMPLEJOS, los átomos no se destruyen aun en reacciones químicas -
Modelo de Joseph Thomson
Gracias a la teoría de Dalton se definió un elemento químico a la sustancia formada por la misma clase de átomos. Este físico realizo experimentos que demostraron que las partículas en los átomos poseen carga negativa a las que llamo ELECTRONES y masa definida. El átomo estaba formado por partículas aun mas pequeñas. Thompson creo un modelo al cual llamo ¨budín con pasas¨ según este el átomo era una esfera solida de carga positiva sobre la cual estaban los electrones(como las pasas en el budín). -
Modelo de Ernest Rutherford (MODELO PLANETARIO)
La idea de las cargas positivas y los electrones fue aceptada, pero lo que no les encajaba a los científicos es que se decía que era una esfera rígida. Por eso Rutherford bombardeo una lamina de oro con partículas positivas, en eso observo que la mayor parte de partículas atravesaban la lamina, muy pocas rebotaban. En ese momento dedujo que gran parte del átomo tenia un espacio vacío, pero también que poseía en el centro un núcleo atómico(protones carga +) y que los electrones giraban alrededor. -
El modelo de Niels Bohr
Este discípulo de Rutherford afirmo que los electrones giraban en orbitas circulares definidas con un nivel de energía característico alrededor del núcleo. Cuanto mas alejada estuviera la orbita, mayor energía tendría el electrón y cada orbital permitía una capacidad máxima de electrones. Dada su investigación con el informe de otro científico descubrió que la energía emitida tenia una determinada magnitud, a la que llamo CUANTO. -
En lo que se FIJO Bohr
Para deducir su modelo pensó, que si el átomo no recibía energía el electrón permanecía estable en su orbital girando sobre el núcleo, cuando estos recibían energía se ¨EXCITABAN¨ y pasaban a una orbita de mayor nivel. Estos cuando volvían a su estado fundamental se liberaba energía electromagnética, y así se explica la luminiscencia que en este caso es visible.
El se baso en la energía que liberan los cuerpos en forma de diferentes colores, por ej: en el caso del sodio emite color amarillo. -
Uso de analogías
Los científicos se compararon entre si a mediados de los tiempos para llegar a siempre una conclusión. Pero la ciencia en si va evolucionando. -
Modelo Atómico actual
este modelo es llamado modelo mecánico-cuántico, fueron varios científicos quienes con la ayuda de los modelos anteriores fueron ¨armando¨ el modelo actual como el francés Louis de Broglie, el austriaco Erwin Schrödinger y el alemán Werner Heisenberg. Los electrones no se distribuyen en orbitales si no, en zonas de espacios llamados orbitales atómicos, los electrones no tienen una trayectoria fijada alrededor del núcleo sino que lo envuelven en una NUBE DIFUSA DE CARGA NEGATIVA.