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400 BCE
DEMOCRITO
La materia estaba constituida por pequeñas cantidades de átomos, a las que atribuye las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles -
Modelo atómico de John Dalton
Para él, el átomo consistía en esferas rígidas, utilizó las leyes fundamentales de las combinaciones químicas que se conocían hasta el momento -
EUGEN GODESTEIN
Modelo de Eugen Godestein
Descubre rayos a los que los llamo protones -
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Thomson en el que el átomo debia ser una esfera de materia cargada (+) en cuyo interior estaban incrustados los electrones. -
Modelo atómico de Rutherford
Lamayoría del espacio del átomo está ocupado por el espacio vacío y en su centro hay un núcleo.El átomo está debatido por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo cagado central (+). El electrón gira al rededor del núcleo positivo en órbitas elípticas. -
Modelo atómico de Bohr
Cuantización del poder, explica la estructura del átomo del hidrógeno y su espectro discontínuo. El correo está orbitando alrededor del núcleo positivo en órbitas circulares -
Modelo atómico corregido de Summerfield
Los electrones describen las órbitas cuasielípticas, propone el número cuántico azimutal -
Louis Broglie
Propuso que el electrón, tendría propiedades ondulatorias y de partículas igual que la energía lumínica. -
Principio de exclusión de Pauli
No puede existir dos electrones con los cuatro números iguales iguales -
Erwin Schrodinger
Inventó la mecánica ondulatoria y fue formulada independientemente de la mecánica cuántica
Su ecuación permitió calcular los niveles de energía en el átomo de Hidrógeno -
Dirac: el número cuántico
Formuló la mecánica cuántica electrónica teniendo en cuenta los efectos de la relatividad, también surgió el cuarto número cuantitativo (giro o el electrón del electrón) -
Principio de Incertidumbre de Heisenberg
Es imposible conocer con exactitud y simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón
