-
450 BCE
Demócrito de Abdera.
Postulados
1.Estos átomos son físicamente indivisibles.
2.Entre cada átomo hay un espacio vacío.
3.Los átomos son indestructibles.
4.Los átomos están continuamente en movimiento.
5.Hay muchos tipos de átomos. -
John Dalton
John Dalton transformo las ideas de Demócrito en una teoría científica titulada la teoría atómica, esta dice que el átomo es una partícula pequeña, indivisible e indestructible.
En esta misma explica varias leyes sobre combinación química y asi hasta llegar a la ley de proporciones múltiples. -
Joseph John Thomson
Thomson planteo el átomo como un pan de pasas, es decir, una esfera positiva llena de electrones. También concluyó que los rayos catódicos son un haz de partículas con carga negativa, al que llamo electrón. -
Ernest Rutherford
Postuló que casi toda la masa de cada átomo de oro de su laminilla y toda su carga positiva residían en una región muy pequeña y densa llamada núcleo. Planteo que el átomo eran electrones girando alrededor de un nucleo. -
Niels Bohr
Descubrió el modelo de mecánica cuántica que determina la energía permitida para un electrón y qué tan probable es encontrar el electrón en muchos lugares alrededor del núcleo. También explica como los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo, ejemplificándolo como anillos de un planeta. -
Modelo de Sommerfeld
Perfecciono el modelo de Bohr planteando órbitas elípticas.
El comportamiento de los electrones se explica por la existencia de diferentes niveles de energía dentro del átomo. -
Teoria de dualidad de Broglie
En su hipótesis descubrió la naturaleza ondulatoria del electrón, o dualidad onda-corpúsculo. Decía que toda materia tiene asociada una onda. La dualidad onda-corpúsculo que presenta el fotón no solo no es un comportamiento excepcional sino que es una ley de la naturaleza. -
Modelo de schorodinger
Propuso el modelo mecánico cuántico del átomo y describe el comportamiento ondulatorio del electrón. Plantea que los electrones no tienen órbitas determinadas y que se puede describir la evolución del electrón alrededor del núcleo pero no su posición. -
El principio de incertidumbre
En este principio se señalaba que no es posible conocer dos pares de magnitudes físicas observables y complementarias y que sean conocidas con presicion orbitaria.
