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450 BCE
Modelo Atomico de Democrito
Democrito (460 al 370 a.c) fue el primero en crear un modelo atomico, ya que el argumentaba que todo estaba hecho por pequeñas particulas inseparable.
Para Demócrito el átomo era la partícula más pequeña que había, una partícula homogénea, que no se puede comprimir y que además no se podía ver. Su teoría era filosófica, no científica. -
Modelo Atomico de Dalton
John Dalton( 1766 - 1844) fue el primero en realizar un modelo del atomo con bases cientificas.
Lo llamó mas como un Postulado Atomico, el cual establecia las siguientes "postulados":
1.- La materia esta hecha de atomos
2.- Atomos de un mismo elementos son iguales
3.-Atomos de diferentes elementos tienen distintas propiedades
4.-Los atomos son indivisibles
5.-Al combinarse, mantienen relaciones simples
6.-Pueden formar mas de un compuesto
7.-Los compuestos se forman por uno o mas Atomos -
Modelo Atomico de Thomson
Joseph John Thomson(1856-1940) fue un científico que descubrió el electrón y los isótopos. Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa) -
Modelo Atomico de Rutherford
Ernest Rutherford (1871-1937)fue un químico neozelandés, fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza.
Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones de carga negativa,giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo.
Sus estudios demostraron que el nucleo era casi el 100% de la masa -
Modelo Atomico de Bohr
Niels Henrik David Bohr (1885-1962) fue un físico danés que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico.
En el modelo de Bohr pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.
Demostró que cada órbita tiene un nivel diferente de energía. -
Modelo Atomico de Lewis
Gilbert Newton Lewis(1875-1946 fue un físico y químico estadounidense que realizó un modelo atómico que está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo.
Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de “valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento. -
Modelo Atómico de Sommerfeld
Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld (1868-1951)fue un físico alemán. La aportación más importante de este físico fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo de Bohr por órbitas elípticas.
Lo que hizo fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal (o secundario). Cuanto mayor era este número mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón. -
Modelo Atómico de Schrödinger
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger(1887-1961) fue un físico austriaco cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas. Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición, pues decia que no se podia determinar con exactitud.
Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”.
