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Dalton
Modelo de Dalton La materia esta formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades.
Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples. -
Wiliam Thomson
Modelo de budín de pasas. El átomo tiene una carga neutra.
hay una fuente de carga positiva que neutraliza la carga negativa de los electrones. Esta carga esta distribuida uniformemente en el átomo. En palabras de Thomson.
"crepúsculos electrificados negativamente"
es decir. los electrones estan contenidos dentro de la masa uniforme de carga positiva,
los electrones podrían derivar libremente dentro del átomo. -
Rutherford
Modelo planetario del átomo. Rutherford en su modelo atómico describe al átomo como un núcleo pequeño, denso y con carga positiva en su nucleo, en el que se concentra casi toda la masa, alrededor de la cual los componentes ligeros y negativos , llamados electrones , circulan a cierta distancia, como planetas que giran alrededor del Sol. El campo eléctrico generado por el núcleo es muy intenso y causa la desviación de rayos a mediante fuerzas de repulsión eléctrica. entre otras. -
Bohr
Modelo atómico de Niels Bohr El modelo de Bohr está basado en los siguientes postulados, que son válidos para átomos con un sólo electrón como el hidrógeno, y permitió explicar sus espectros de emisión y absorción. Primer postulado: estabilidad del electrón.
Segundo Postulado: órbitas o niveles permitidos
Tercer Postulado: Niveles estadonarios de energía.
Cuarto Postulado: emisión y absorción de -
Sommerfeld
Este es una versión mejorada del modelo de Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones mediante la existencia de diferentes niveles energéticos dentro del átomo.
Postulados. °Las órbitas de los electrones pueden ser circulares o elípticas. °Los electrones alcanzan velocidades relativistas;esto es, valores
cercanos a la velocidad de la luz. -
Dirac Jordan
Modelo atómico de Dirac Jordan. En este modelo se asume que cuando las partículas son muy pequeñas, no es posible conocer su velocidad ni su posición de una manera simultánea. Adicionalmente, en las ecuaciones de dicha teoría, surge el cuarto parámetro con una característica cuántica; este parámetro es llamado número cuántico espín. Estas postulaciones son significativas ya que tienen un aporte en el estudio de las radiaciones.
