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Modelo atómico de Demócrito (450 a. C.)
El primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Comenzaba con una piedra, la cual explicaba que si se cortaba a la mitad obtendría dos pedazos de la misma piedra y si se repitiera la operación continuamente, se llegaría a una pieza dentro de la piedra que ya no pudiera ser cortada. Una pieza indivisible, el “átomo”. -
Modelo atómico de Dalton (1803)
Surgió en el contexto de la química con bases científicas. El modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. -
Modelo del átomo cúbico de Lewis (1902)
Es donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.Está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica.
Gracias a ésta teoría se conoció el concepto de “valencia de un electrón” es decir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento. -
Modelo atómico de Thomson (1904)
Tambien modelo del puding, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva. Pensó que la carga positiva necesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban embebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva. -
Modelo atómico de Rutherford (1911)
El primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor. Propuso que los átomos tendrían un núcleo central en donde recae el mayor porcentaje de su masa, dotado de carga eléctrica positiva, y que era orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño. -
Modelo atómico de Bohr (1913)
En el que los electrones giraban en órbitas circulares. Bohr a través de su modelo atómico, explicaba que un átomo, era apreciado como un núcleo pequeño que contaba con una carga positiva y que se encontraba rodeado por muchos electrones que navegaban en forma circular alrededor de él. -
Modelo atómico de Sommerfeld (1916)
Es una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.Sommerfeld. Descubrió que en algunos átomos, los electrones lograban alcanzar velocidades muy cercanas a la velocidad de la luz por lo que optó por basar su análisis en la teoría relativista. -
Modelo atómico de Schrödinger (1926)
Es un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula),
describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material encuestión.
