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450 BCE
Modelo atomico de democrito
Democrito propuso que el mundo estaba formado por particulas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eternas, homogeneas e incompresobles, cuyas variaciones eran en la forma y tamaño, las cuales recibieron el nombre de atomos proveniente del griego atémnein que significa "indivisible" -
Modelo atómico de John Dalton
Es el primer modelo atómico con bases científicas, el cual sostenía que todo estaba formado de átomos, que eran indivisibles e indestructibles. Se propuso que los átomos de un mismo elementos eran iguales entre si y tenían la misma masa y propiedades iguales. Por otro lado, propuso el concepto de peso atómico relativo comparando las masas de cada elemento con la masa del hidrógeno. También propuso que los átomos pueden combinarse entre sí para formar compuestos químicos. -
Modelo atómico de J.J. Thomson
En este modelo se descubre el electron y se integra como un parte del atomo.
Este modelo asumia que los atomos estan conformados por una gran esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella como pasas en un pudin de ahi el nombre de "modelo de pudin de pasas". -
Modelo atómico de Ernest Rutherford
La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo, de mayor tamaño y mayor peso que el resto de las partículas, y dotado de carga eléctrica positiva. Alrededor del núcleo y a grandes distancias de él se encuentran los electrones que lo orbitan en trayectorias circulares.
La suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo debería dar cero como resultado, es decir, deberían ser iguales, para que el átomo sea eléctricamente neutro. -
Modelo atómico de Niels Bohr
Postula que los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.
Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) (cantidad de rotación de un objeto) que sea un múltiplo entero del valor , siendo h=6.6260664×10-34 y n=1, 2, 3
Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas. -
Modelo atómico de Arnold Sommerfeld
Basado en parte en los postulados relativistas de Albert Einstein, con la cual llega a afirmar sobre que las orbitas que siguen los electrones fuesen circulares o elípticas, además de la existencia de corrientes eléctricas minúsculas en los electrones. Y a partir del segundo nivel de energía existen dos o mas subniveles. -
Modelo atómico de Erwin Schrödinger
Schrödinger concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born.
Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, conocido como “Modelo Cuántico-Ondulatorio”.