Modelos atómicos.

Leucipo y Demócrito

400 BCE

Propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia"
La materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos.

Dalton

1803

Representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia.
Cada elemento está compuesto de partículas diminutas llamadas átomos.
Los átomos de un elemento son iguales.
Los átomos no cambian

Thomson

1904

Es una teoría sobre la estructura atómica
Describió el electrón en 1897.
Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones presentes dentro de la esfera.

Rutherford

1911

Consistía en que el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Bohr

1913

Los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo sólo determinadas órbitas circulares.
La 1ª capa puede contener, como máximo, 2 electrones. La 2ª capa puede contener, como máximo, 8 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 1ª ya está completa. La 3ª capa puede contener, como máximo, 18 electrones. Comienza a llenarse una vez que la 2ª capa ya está completa.

Sommerfeld

1916

Con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.