-
450 BCE
Demócrito
Filósofo griego, desarrolló la “teoría atómica del universo”, que fue concebida por su mentor, el filósofo Leucipo.
Esta teoría, no se apoya en resultados experimentales sino que se desarrolla mediante razonamientos lógicos, por ser una teoría filosófica. Puede enunciarse de la siguiente manera:
Los átomos son eternos, homogéneos, incompresibles e invisibles y las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Su modelo atómico consta de los siguientes enunciados:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples de números enteros y pequeños y que
los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos. -
Joseph John Thomson
En este modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva. Los electrones se hallan incrustados en este al igual que las pasas de un pudín. Por esta analogía también se lo denomina “Modelo del pudín de pasas”. Los electrones se distribuyen uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. -
Ernest Rutherford
Desarrolló un experimento denominado ”experimento de la lámina de oro” el cual le permitió enunciar el modelo atómico. Fue el primer modelo en separar al átomo en dos zonas: núcleo y corteza. A partir de aquí, se empezaron a estudiar por separado. Según este modelo: El átomo consta de un núcleo central donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa.
El átomo posee electrones, de carga negativa que se sitúan en la corteza, describiendo órbitas circulares como un sistema planetario. -
Niels Bohr
Bohr afirma:
a) que los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas, negando todas las demás.
b) que en cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas más externas.
c) que los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo.
d) que el átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra.
e) que estos saltos de órbita se producen de forma espontánea.
