MODELOS ATÓMICOS

By Guillermomartinezz
  • 400 BCE

    MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO

    MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO
    IDEAS PRINCIPALES 1) Demócrito llama a estas partículas invisibles, eternas e inmutables 2)Según Demócrito existían distintos átomos para cada sustancia sistinta POSIBLES FALLOS Pensaba que cada átomo estaba formado por diminutas sustancias del mismo. IMAGEN

  • MODELO ÁTOMICO DE DALTON

    MODELO ÁTOMICO DE DALTON
    IDEAS PRINCIPALES 1)La materia está dividida en unas partículas indivisibles e indestructibles que se denominan átomos. 2)Todos los átomos del mismo elemento son idénticos entre si. 3)Los átomos de distintos elementos son diferentes 4)Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí. 5)Los átomos no se pueden crear ni destruir, si un compuesto se descompone, los átomos se reagruparan para formar otros.

  • MODELO ATÓMICO DE J.J THOMSOM

    MODELO ATÓMICO DE J.J THOMSOM
    IDEAS PRINCIPALES 1)Thomson piensa que el átomo está formado por una esfera de materia con carga positiva. 2)Thomson dice que los electrones están colocados arbitrariamente sobre masa positiva 3)Thomson piensa que como la materia es neutra, debería haber igual se carga positiva que negativa 4)Thomson dice que la carga de los átomos esta cuantizada POSIBLES FALLOS 1)Thomson no tomó en cuenta el núcleo del átomo 2)Thomson no sabe la existencia de los neutrones y protones

  • MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

    MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
    IDEAS PRINCIPALES 1)La masa de del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. 2)El núcleo, con carga eléctrica positiva ,contiene casi toda la masa del átomo 3)Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. 4)El átomo es eléctricamente neutro. POSIBLES FALLOS 1)La mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin desviarse, algunos rayos se desviaban y muy pocos rebotaban.

  • MODELO ATÓMICO DE BOHR

    MODELO ATÓMICO DE BOHR
    PRINCIPALES IDEAS 1)Los electrones giran en órbitas estacionarias. 2)Ocupan la órbita de menor energía 3)Pueden obtener energía o perderla y cambiarían de órbita, los electrones con menor energía están más cerca del núcleo POSIBLES FALLOS 1)Solo se cumple el modelo con el átomo de hidrógeno, con otros átomos del modelo falla.