-
400 BCE
Modelo atómico Democrito
-
Modelo atómico Dalton
Estudiando las leyes de los gases, John Dalton (1766-1844) propuso la primera teoría atómica. Según él, el átomo era la parte más pequeña de la materia, la que ya no podía seguir dividiéndose. La forma de representar el átomo era como una esfera sólida, parecida a una bola de billar. Los que apoyaron su teoría, tallaron bolas en madera de diferentes tamaños, simulando átomos de diferentes elementos. Para la época, se desconocía por completo la existencia del electrón y del protón -
Modelo atómico de Thomson
Thomson, trabajando con tubos al vacío, fue capaz de mostrar la deflexión de los rayos catódicos en un campo eléctrico. Para aquella época, se aceptó que los rayos catódicos eran corrientes de partículas cargadas negativamente. Los protones y electrones son partículas con cargas iguales pero de signo opuesto.
Fue así como Thomson sugirió que el átomo era una esfera sólida de material cargado positivamente con electrones negativos clavados, como uvas pasas en una torta -
Modelo atómico Rutherford
Rutherford extrajo los siguientes postulados: Existe una pequeña región densa cargada positivamente, llamada núcleo.
La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y electrones.
Los protones dentro del núcleo están concentrados en el centro del átomo, y los electrones distribuidos al azar alrededor de estos.
Rutherford propuso entonces que el átomo era como el sistema solar donde el núcleo era el Sol y los electrones eran los planetas que orbitaban a su alrededor. -
Modelo atómico de Bohr
Los postulados de Bohr:
Los electrones en un átomo se mueven de forma estable a una cierta distancia del núcleo con una energía definida.
Los electrones en cada estado estacionario siguen una ruta u órbita circular. Cada órbita recibe el nombre de "nivel energético" o "capa".
Cuando el electrón está en el estado estacionario, no produce luz (fotón).
Los niveles estacionarios, o capas, se denominan con las letras K, L, M, N, y así sucesivamente. -
Modelo del átomo cúbico de Lewis
La denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de los gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su capa de valencia. Para alcanzar el octeto electrónico los átomos pueden compartir más de un par de electrones, dando lugar a enlaces múltiples.
