MODELOS ATÓMICOS

Demócrito

370 BCE

Considera que la materia esta compuesta por pequeñas partículas indivisibles, las cuales llama átomos.

Aristóteles

322 BCE

Apoyaba a la teoría de los cuatro elementos . Según esta la materia está formada por la combinación de fuego, aire, agua y tierra.

John Dalton

1808

Recupera la teoría de Demócrito y considera que los átomos eran los que constituyentes últimos de la materia que se combinan para formar los compuestos.

James Clerk Maxwell

1865

Maxwell demostró que el campo eléctrico y el campo magnético viajan a través del espacio en forma de ondas que se desplazan a la velocidad de la luz.

H.Herzt

1887

Logró transmitir ondas electromagnéticas entre una antena emisora y una antena receptora, y así confirmando la teoría de Maxwell.

G. Marconi

1894

Construyó los equipos que permitieron transmitir y recibir señales radioeléctricas desde ambos extremos de su casa. Este experimento permitió el desarrollo posterior de la radiotelegrafía.

J.J Thomson

1897

Propone el primer modelo atómico. Los electrones son diminutas partículas con cargas negativas y están incrustada en una nube de carga positiva.

Max Planck y Albert Einstein

1900

Sugirieron que la energía de la radiación electromagnética está formada por pequeños paquetes energéticos denominados cuantos o fotones. Su hipótesis suponía que la energía de cada uno de los cuantos venía dada por la ecuación:
E= h·v

E. Rutherford

1911

Bombardeo átomos de berilio con partículas alfa y observo que desprendían radiación. Y al estudiarla comprobó que estaba formada por partículas neutras de masa superior a la del protón. Así descubrió los neutrones.

H. Moseley

1912

Mediante el estudio de los elementos conocidos, consiguió determinar el número atómico de todos ellos.

Niels Bohr

1913

Propuso su modelo cuantizado del átomo para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.

James Chadwick

1932

Demostró la existencia del neutrón.