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400 BCE
En la Grecia antigua
En Grecia, Demócrito proclamaba que todos los materiales están formados por pequeñas partículas a las cuales él llamó átomos, cuyo significado en griego es "no divisible". -
Modelo de Dalton
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y que no se pueden destruir. -
Concepto de campo eléctrico
Fue propuesto por Michael Faraday -
Ley periódica de los elementos
Dimitri Mendeleyeev desarrolló la ley periódica de los elementos, la cual se transformó posteriormente en la Tabla periódica de los elementos -
Rayos catódicos
William Crookes confirma la existencia de los rayos catódicos y afirma que son partículas con carga negativa. -
Efecto fotoeléctrico
Heinrich Hertz observó por primera vez el efecto fotoeléctrico. -
Algunos átomos emiten energía
El científico Francés Henri Becquerel descubre que algunos átomos emiten energía en forma de rayos. El uranio emite radiación. -
Existencia del electrón como partícula
Descubierta por J.J. Thomson -
Radiaciones en uranio
Ernest Rutherford observó las radiaciones en uranio y torio y concluye que puede ser dividida en dos tipos, alfa y beta -
Se comprueba lo planteado por Rutherford
En el Congreso de Física de París, el matrimonio Curie anuncia que las partículas alfa son partículas atómicas materiales, comprobando lo que anteriormente había dicho Rutherford. -
Modelo de Thomson
Thomson determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel. -
Modelo de Ernest Rutherford o modelo nuclear
Ernest Rutherford, descubre que la mayor parte de un átomo es un espacio vacío e identifica el núcleo atómico, así como tuvo una idea básica de las órbitas. -
Modelo atómico de Niels Borh
Borh desarrolla la teoría de la estructura atómica, dividiendo el átomo en dos partes; un núcleo y los electrones que se mueven en órbitas al rededor del núcleo. -
Descubrimiento de Rutherford
Rutherford descubre, que los núcleos de ciertos elementos ligeros, tales como el nitrógeno pueden ser desintegrados por el bombardeo con partículas alfa provenientes de una fuente radiactiva. Postula que se trata de una partícula elemental denominada "protón". -
Modelo cuántico
Erwin Schrödinger, se dio cuenta de que los electrones no se mueven en una ruta establecida alrededor del núcleo, pero si en ondas, decía que era imposible saber la locación exacta del electrón, pero tenemos la nube de probabilidades llamadas orbitales, donde hay mayor posibilidad de encontrarlos. -
Se descubre el neutrón
Chadwick descubre el neutrón -
Modelo atómico actual
En el modelo atómico actual, se define el concepto de orbital atómico como una región del espacio alrededor del núcleo en la que la posibilidad de encontrar un electrón es muy alta.