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450 BCE
Modelo atómico de Demócrito
• Origen: Pensó que si se dividía la materia llegaría a los atomos • Hipótesis: La materia es discontinua con un número infinito de divisores • Características:
- Esfera indivisible
- Tamaño microscópico • Fallos:
- Los átomos son divisibles
- Está formado por neutrones, protones y electrones -
Modelo atómico de Dalton
• Origen: Debido a ciertas evidencias experimentales a cerca de las reacciones químicas • Hipótesis: La materia esta formada por partículas esféricas y compactas e indivisibles (los átomos), los átomos de un mismo modelo son iguales entre si y diferentes entre otros elementos. • Características:
- Indivisibles, esféricos y compactos
- Iguales entre si y diferentes entre otros elementos
- No se pueden crear ni destruir -
Modelo atómico de Thomson
• Origen: Thomson experimentaba con un tubo de descarga • Hipótesis: La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. • Características
- Esfera uniforme y difusa con carga eléctrica positiva, donde están los electrones, con carga negativa.
- La carga negativa es igual a la carga positiva. • Fallos
- Tiene un núcleo y los neutrones tienen órbitas sobre el.
- Tienen protones y electrones -
Modelo atómico de Rutherford
• Origen: Tenía la idea de bombardear una lamina de oro con partículas positivas. • Hipótesis: En el centro del átomo debía haber un "núcleo" que contuviera casi toda la masa y toda la carga positiva del átomo. • Características:
- Tenía un núcleo donde se concentra la carca positiva.
- Los electrones orbitaban alrededor del núcleo. • Fallos:
- Una carga emite energía por lo que los electrones perderian energía hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se -
Modelo atómico de Bohr
• Origen: Por cuestionar la teoría de Rutherford • Hipótesis: En el centro del átomo debía haber un "núcleo" que contuviera casi toda la masa y toda la carga positiva del átomo. • Características:
- Los electrones rodean al núcleo en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Los electrones giran en esas órbitas estacionarias sin emitir energía • Fallos:
- Los electrones tienen carga eléctrica.
- Al girar alrededor del núcleo emiten radiación. -
Modelo atómico actual (Schrödinger y Heisenberg)
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver otros átomos distintos se recurre a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales.
Este modelo no habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales tienen formas geométricas.
