Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

1803

Representa que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades.

Modelo Atómico de Lewis

1902

Representa que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa.

Modelo Atómico de Thomson

1906

Representa que la carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.

Modelo Atómico de Rutherford

1911

Sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo.

Modelo Atómico de Bohr

1913

Representa que los electrones se mueven en órbitas establecidas mientras que los protones y neutrones están en el núcleo.

Modelo Atómico de Sommerfeld

1916

Representa que las órbitas pueden ser circulares o elípticas.

Modelo Atómico de Schrödinger

1926

Representa que los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.