modelos átomicos

átomo- Demócrito 430 a. C.

430

sostenía que todas las cosas estaban compuestas por pequeñas partículas indivisibles a las cuales les dio el nombre de átomos. 430 a. c.

modelo atómico de Dalton

1808

gracias al modelo de Dalton los científicos concibieron a los átomos como la unidad básica de la materia que conservan la identidad química de los elementos.

Thomson

1897

A partir de sus experimentos con rayos catódicos, descubrió partículas contenidas dentro del átomo con carga negativa, las cuales recibieron el nombre de electrones.

Rutherford

1911

tras haber realizado experimentos con la dispersión de partículas a través de una laminilla de oro. descubrió que existe una concentración de de cargas positivas en el centro al cual se le llamó núcleo, los cuales recibieron el nombre de protones.

Bohr

1913

estableció que los electrones se encuentran en diferentes orbitas alrededor del núcleo, que los átomos tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números y que los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contienen partículas subatómicas.

Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld

1915

perfeccionó el modelo de Bohr al cambiar el modelo de orbitas circulares por orbitas elípticas.

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger

1926

Schrödinger propuso una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger”.

James Chadwick

1932

descubrió partículas subatómicas con carga neutra (neutrones), a partir de ahí el átomo se concibió como un sistema solar. Donde las partículas girarían en torno al núcleo, que sería el centro de todo.