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Experimento de los tubos catódicos de Thomson
Thomson estuvo estudiando los tubos catódicos. Observó que los rayos que emite el cátodo, denominados rayos catódicos, son iguales independientemente del gas que se introduzca en el tubo. Siempre se desvían hacia la placa positiva. Experimento -
Modelo atómico de Thomson
Thomson propuso su modelo atómico. Consistía en que el átomo era una esfera maciza cargada positivamente en la que están incrustados los electrones, con carga negativa, en número suficiente para que el conjunto sea eléctricamente neutro. Los electrones se podían intercambiar entre los átomos y así forman iones. También es conocido como “el pudding de ciruelas”. -
Experimento del bombardeo de partículas alfa de Rutherford
El científico neozelandés Rutherford llevó a cabo unos experimentos que consistían en bombardear una lámina de oro con partículas alfa. Pensaba que todas las partículas atravesarían la lámina sin desviarse, pero resultó que algunas de ellas se desviaban y otras pocas salían rebotadas.
Experimento -
Modelo atómico de Rutherford
Con el experimento descubrió que el átomo consta de un núcleo con carga positiva, que engloba casi la totalidad de la masa del átomo, y alrededor del cual giran los electrones. El átomo está casi hueco, ya que los electrones están muy separados del núcleo. Las partículas alfa se desviaban porque chocaban con el núcleo y las otras no se desviaban porque pasaban a través de la corteza electrónica, en la cual solo hay electrones. -
Modelo atómico de Bohr (1)
El modelo atómico de Rutherford no explicaba ciertos fenómenos como los espectros atómicos o que los electrones al girar perderían energía y acabarían chocando con el núcleo, y por ello fue rápidamente sustituido por el de Bohr. El científico danés Bohr se basó en el modelo atómico propuesto por Rutherford para crear el suyo propio. -
Modelo atómico de Bohr (2)
Determinó que el átomo constaba de un núcleo con carga positiva alrededor del cual giraban los electrones en órbitas estacionarias. En cada una de ellas, el electrón posee un valor determinado de energía, que cuanto más alejado esté del núcleo mayor será su nivel de energía. A los niveles de energía los llamamos K (nivel 1), L (nivel 2), M (nivel 3), N (nivel 4), y así sucesivamente. Cuando un electrón pasa de una órbita mayor a una menor emite radiación electromagnética. -
Modelo atómico actual (2)
Este modelo postula que cada nivel de energía puede tener tantos subniveles como indica el número del nivel. Así, el primer nivel tiene un único nivel (s), el segundo nivel, dos (s, p), y así sucesivamente. Los subniveles aumentan de energía en este orden: s,p,d,f. -
Modelo atómico actual (3)
También se demuestra que no es posible conocer la trayectoria concreta del electrón y, por tanto, surge el concepto de orbital, que sustituye al concepto clásico de órbita. Este es la zona del espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es superior al 90% y en él caben un máximo de dos electrones. En el subnivel s hay un orbital con dos electrones, en el p hay tres orbitales, con seis electrones, y así sucesivamente. -
Modelo atómico actual (1)
El modelo de Bohr supuso un gran avance, pero pronto se vio que era insuficiente para explicar otros fenómenos, como las nuevas líneas que se iban encontrando en los espectros atómicos. Este hecho influyó a pensar que en cada nivel energético podían encontrarse otros subniveles. El científico austriaco Schrödinger y el alemán Heisenberg propusieron el modelo cuántico, que es el actual pero con algunas correcciones.
