-
Modelo de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas. El modelo permitió aclarar por primera vez por que las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometricas fijas (LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES) -
Modelo de Thomson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph Thomson, quien descubrió el electrón 1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del proton y del neutron. Dicho modelo, el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. -
Modelo de Rutherford
A comienzos de 1911, propuso la idea de que el átomo de cualquier elemento se compone de un núcleo diminuto en el que se reúne toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa y de electrones con carga negativa que giran al rededor de este núcleo, como si fueran planetas de un peque;o sistema solar unidos por fuerzas eléctricas, en vez de por la fuerza de gravedad. -
Modelo de Bohr
Fue propuesto en 1913 por el físico danes Niels Bohr, para explicar como los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por que los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Ademas el modelo de bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico. -
Modelo de Sommerfeld
Sommerfeld perfecciono el modelo atómico de bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Por eso introdujo dos modificaciones basicas: Órbitas casi elípticas para los electrones y velocidades relativas. En el modelo de bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. -
Modelo de Shrodinger
Erwin Shrodinger propuso el modelo atómico actual también conocido como: "Ecuación de Onda". Planteo la idea de que el electrón podría considerarse como una onda para explicar su comportamiento en el átomo. La ecuación de onda consiste en una ecuación matemática que corresponde a la medida de la probabilidad de encontrar un electrón en un cierto espacio la función de onda para un electrón dependerá de los valores de los Números Cuánticos. -
Modelo de Broglie
En 1924 presento una tesis doctoral titulada: Investigaciones sobre la teoría cuántica, introduciendo los electrones como ondas. Este trabajo presentaba por primera vez la dualidad onda corpúsculo característica de la mecánica cuántica. La asociación de partículas con onda implicaba la posibilidad de construir un microscopio electrónico de mucha mayor resolución que cualquier otro microscopio óptico. -
Heisenberg
Heisenberg comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominada mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico. -
Modelo de Dirac-Jordan
Basandose en la mecanica cuantica ondulatoria, ampliaron los conocimientos antriores, y en 1928 Paul Dirac logro una descripcion cuantico-relativista del electron, predicando la existencia de la antimateria. en las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordan aparece el cuarto parametro con caracteristica cuantica, denominada S, ademas de los ya conocidos N, L y M. -
Chadwick
Confirmo la existencia de otra partícula atomística de la que se tenia múltiples sospecha: el neutron. Los neutrones son partículas subatomicas que no tienen carga eléctrica, y cuya masa es casi igual a la de los potrones.
