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500 BCE
Modelo Demócrito y Leucipo
En el siglo V a. C. Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división"). 1.- Los átomos son eternos, indivisibles e invisibles. 2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. 3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
300 BCE
Modelo Aristóteles
Aristóteles, dice que la materia estaba formada por 4 elementos: Agua,Fuego,Aire y Tierra. Pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad.En el siglo V a. C. -
Modelo Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de Dalton: 1.- Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos. Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos. -
Modelo Thomson
Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thomson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo era carga positiva, que , debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una esfera positiva en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).
Electrización y formación de iones,aniones y cationes. -
Modelo Rutherford
El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que, en 1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el "Experimento de Rutherford". En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas) procedentes de un material radiactivo y se observaba que: La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar.
Algunas de desviaron y otras rebotaron. -
Modelo de Bohr
Para solucionar los problemas planteados, el físico danés Niels Bohr formuló, en 1913, una hipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran: 1) El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares estables en las que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía.
2) La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.
