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Modelo de Dalton.
Este es el primer modelo que conocemos, es bastante básico, y se nota, este decía que los átomos eran pequeñas esferas, todo estaba compuesto de átomos, invisibles e indestructibles, algunos con la misma masa.
La teoría 5enía algunas fallas,como la forma de los átomos y algunos compuestos químicos. -
Modelo de Lewis
Segundo modelo atómico, este fue presentado con la forma de un cubo, y lo que evoluciona es que esta presenta los 8 lados del cubo como los electrones que lo rodean, ayuda al estudio de las valencias atómicas y enlaces químicos. -
Modelo de Thomson
También conocido como el modelo del pudin con pasas,
Cuando se presenta todavía no se descubren los protones y neutrones, por lo que la teoría asumía que toda la esfera era de carga positiva, y los electrones de carga negativa, estos estaban incrustados en el átomo como las pasas de un pudin. Si bien predijo incorrectamente las partes con carga negativa del átomo esto se mejoraría en el siguiente modelo -
Modelo de Rutherford
Este propone que el átomo tiene un poco de carga positiva, y es el primero en mostrar que los electrones están separados del núcleo en la forma que hoy en día conocemos.
También es el primer acercamiento al núcleo del átomo -
Modelo de Bhor y Sommerfeld
El modelo de Bhor que luego trataría de ser corregido por Sommerfeld cuenta que hay un campo cuantico, el que permite a los electrones tener órbita estable, esto devido a que había un hueco en su modelo que lleno con eso.
Luego Sommerfeld agrega que las órbitas de los electrones son o circulares o elípticas, y que haymas subniveles de energía luego del 2 -
Modelo de Schrödinger
El último modelo atómico que tenemos.
GrCias a los modelos de Bhor y sabía que los electrones se movían en forma circular, y con su postulacion creo formas de poder predecir donde se encontraban los electrones o cada cuanto se movian, pero no ambas a la vez.
Es el modelo que utilizamos hasta hoy en día.