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Antecesores del modelo atómico de J.Dalton
J.Dalton se baso en distintas afirmaciones anteriores para dar a conocer su própio modelo atómico.
La primera fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue la ley de las proporciones definidas, afirma que en un compuesto los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas. -
Modelo atómico de J.Dalton
Dalton estudió y amplió el trabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. -
J.Dalton/ lista de pesos atómicos y ley de Avogadro
Dalton publicó su primera lista de pesos atómicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material, hizo que su tabla fuese muy poco precisa. Por ejemplo, creía que los átomos de oxígeno eran 5,5 veces más pesados que los átomos de hidrógeno.
La ley de Avogadro permitió deducir la naturaleza diatómica de numerosos gases, estudiando los volúmenes en los que reaccionaban. -
Modelo atómico de Thomson
El científico Joseph John Thomson, estudiando los rayos catódicos descubrió la primera particula subatómica, el electrón. Con ello consiguió explicar, entre otros, el fenómeno químico: la formación de iones.
Thomsom definió el átomo como una esfera maciza cargada positivamente a la cual se le incrusta el numero suficiente de electrones para hacer que el conjunto sea eléctricamente neutro. -
Los tubos de descarga
Para llevar a cabo su teoria, Thomson, realizo el experimento conocido como: tubos de descarga.
Utilizando un cátodo, hizo que los rayos emitidos por tal aparato conocidos como rayos catódicos. Pasaran por un tubo el cual tenía por su parte media colocada dos placas una con carga negativa y otra con positiva. Al pasar los rayos por las placas vió que se desviaban hacia la placa positiva. Mediante sus conclusiones llego a conocer que existia una particula con carga negativa, el electron. -
Bombardeo de partículas alfa
El bombardeo de partículas alfa fue el experiemento por el cual Rutherford descubrió su modelo atómico.
Consistia en bombardear una fina lámina de oro con particulas alfa, los resultados fueron:
- La mayoría de las particulas alfa atraviesan la lámina sin desviarse.
- Algunas de ellas se desvian de su trayectoria incluso otras salen rebotadas. -
Modelo atómico de Rutherford
Explicacion mas detallada / Haz click aquiEntre 1909 y 1911 el científico neozelandes Rutherford llevo a cabo un experimento por el cual descubrio que la carga positiva del átomo no está uniformemente repartida, sino que está concentrada en una zona muy pequeña a la que la llamo: el núcleo. Tambien descubrió que los electrones giraban alrededor del núcleo. -
Bombardeo de partículas alfa / Conclusiones
Video explicativoSus conclusiones fueron a parte de que la carga positiva se encuentra en el núcleo, fuerón que las partículas que se desviaban o que rebotaban lo hacen porque o paan cerca del núcleo o poruqe su trayectoria les lleva a incidir sobre él.
La mayoría de las partículas alfa no se desviaban porque pasan a través de la corteza electrónica (lugar donde se encuentran los electrones). -
Niveles de energía / Bohr
Bohr realizando un experiemento utilizando el espectro atómico del hidrógeno, el cual consistia en hacer pasar la luz emitida por una lámpara de hidrógeno por un prisma.
Propuso que los electrones se disponen alrededor del núcleo en determinadas capas electrónicas o niveles de energía a los que llamamos K (nivel 1), L (nivel 2), M (nivel3 ) etc.
Cada una de estas capas puede albergar un número máximo de electrones -
Modelo atómico de Bohr
Video explicativoEl científio danés N. Bohr basandose en el modélo anterior propuso un nuevo modelo atómico que superaba los inconvenientes del anterior y permitia justificar el espectro de emisión del átomo de hidrógeno.
Postuló que el electrón gira en torno al núcleo en unas orbitas en las cuales ni absorbe ni emite energía, a estas orbitas las llamó estacionarias.
Tambien propuso que el electrón posee un valor de energía que es tan mayor cuanto más alejado está del núcleo. -
Obitales atómicos
El modelo cuántico (el actual) tambien demuestra que la trayectória de electrón no tiene sentido el concepto clásico de orbita. Por ello surge el concepto de orbital.
Un orbiatl es la zona del espácio donde la probabilidad de encontrar al electrón es superior al 90%. En el caben un maximo de dos electrónes.
Existen 4 tipos de orbitales: s, p, d y f. Hay un orbital de tipos, tres de tipo p, cinco de tipo d y siete de tipo f. -
Modelo cuántico del átomo
Más informaciónPonto se vio que el modelo de Bohr era insuficiente para explicar las nuevas líneas que se encontraban en los espectros atómicos. Esto hecho indujo a pensar que podrian existir subniveles.
Este modelo postulo que cada nivel de energía puede tener subniveles, tanto como indica el número del nivel.
n=1-->1subnivel, n=2-->2subniveles etc. -
Configuración electrónica
Se le llama a la forma en que los electrones se distribuyen en un átomo. Se obtiene con una serie de reglas:
- El número de electrones veien dado por el valor de Z
- Los electrones van ocupando los orbitales de menor a mayor energía hasta ocupar un nivel, acto seguido ocupan el siguiente nivel.
- Para escribir la configuración electrónica de un átomo se utilizan números para los nieveles y letras para cada tipo de subnivel. El número de elesctrones se escribe en forma de superíndice.
