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Teoría de Dalton
La materia se constituye por partículas compactas e indivisibles. Las partículas de un mismo elemento son todas igual y diferentes de otro elemento. En los procesos químicos los átomos no se pueden crear, destruir o transformar. -
Teoría de Thomson
Tras un experimento Thomson concluyó que los átomos sí eran divisibles, descubriendo la primera partícula subatómica: el electrón. Estos eran los rayos catódicos con carga negativa que salían del interior del átomo. Por lo tanto su conclusión es que el átomo es una esfera con partículas de carga positiva. -
Teoría de Rutherford
Según este físico, la carga positiva está toda concentrada en un volumen central, el núcleo. Los electrones, en cambio, orbitan alrededor del núcleo. -
Teoría de Bohr
Este modelo aclara que los electrones ocupan unas ciertas orbitas, por lo que estos se organizan en capas o niveles de energía. Colocando las capas inferiores de menor energía y las superiores de mayor energía. La diferencia, por tanto, es que Rutherford no tiene ningún orden para los electrones y Bohr los organiza en diferentes niveles de energía. -
Teoría actual
La idea de este último es que los electrones no se sitúan en orbitas por su carga energética, sino en orbitales. La órbita es la que describe la trayectoria gravitacionalmente curva de un objeto, y los orbitales son los que describen la región espacial (que es donde se encuentran los electrones).
