Los aportes de los grandes cientificos en la teoria atomica

Teoría Atomística

460 BCE

Demócrito y Leucipo
Filósofos griegos que postularon que toda la materia está constituida por partículas indivisibles, llamadas átomos, sin nada entre ellas, excepto espacio vacío.

Definición de Elemento

460 BCE

Robert Boyle(Inglés)
Químico inglés quién postuló que los elementos están formados por cuerpos simples(átomos), que no están hechos de otros cuerpos y cuando se mezclan forman compuestos.

Teoría de los 4 elementos

384 BCE

Aristóteles
Filósofo griego que creía que todas las cosas que nos rodean están hechas de cuatro elementos: agua, aire, tierra y fuego.

Invención de la bomba de vacío

1690

Otto Von Guericke
Inventó la bomba de vacío.

Teoría del Flogisto

1700

Ernesto Stahl
Médico Iatroquímico al servicio del Rey de Prusia, suponía que todas las sustancias combustibles y los metales, contenían un principio inflamable, el “flogisto”, el cual se desprende durante los procesos de calcinación y combustión, pasando de unos cuerpos a otros.

Descubrimi ento del Hidrógeno y obtención del agua.

1766

Henry Cavendish
Químico inglés, aisló y caracterizó el aire inflamable, hoy conocido como Hidrógeno y realizó la obtención del agua.

Descubrimiento del Oxígeno

1774

Scheele
J. Priestley
Scheele, farmacéutico sueco y Priestley, químico inglés, descubrieron el Oxígeno, al cual le dio el nombre de aire desflogisticado.

Ley de Conservación de la Masa

1785

Lavoisier
Químico francés, considerado el Padre de la Química, formuló que “Nada se crea en las operaciones del arte ni en la naturaleza y puede establecerse como principio que en toda operación hay una cantidad igual de materia antes y después de la operación…Sobre este principio se funda todo el arte de hacer experimentos en química”.

Descubrimiento de la electricidad animal

1786

Luigi Galvani
Observó cómo se contraían los músculos de una rana muerta
y colgada cuando entraba en contacto con dos metales diferentes.

Método de Nomenclatura Química

1787

Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy
Definieron los elementos como las sustancias más simples que no se pueden descomponer. Le asignaron nombre a 33 elementos, teniendo en cuenta la propiedad más importante de cada uno.; luego asignaron nombres a los compuestos a partir de los nombres de los elementos.

Definición de Elemento

1789

Anthony Van Lavoisier
Químico francés, considerado el Padre de la Química, concibe los elementos como aquellas sustancias. Explicó el proceso de combustión y refutó la teoría del flogisto.

Electrólisis

1800

Nicholson y Carlislie
Descomposición de una sustancia por medio de la electricidad.

Primera bacteria

1800

Alessandro Volta (Italiano)
Desarrolló la primera batería, generando corriente eléctrica a partir de una reacción química, utilizando dos monedas de diferentes metales.

Descubrimiento de seis elementos químicos

1800

Humphrey Davy
Utilizando la electrólisis, descubrió los elementos: sodio, potasio, magnesio, calcio, bario y estroncio.

Ley de las proporciones múltiples

1803

Jhon Dalton (inglés)
Formuló su teoría atómica y la utilizó para explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros, formulando la Ley de las proporciones múltiples.

Teoría Atómica Moderna

1808

Jhon Dalton
Toda la materia está constituida por átomos que son pequeñas partículas de un elemento que no pueden crearse ni destruirse
En las reacciones químicas las sustancias originales se separan en átomos que se recombinan para formar diferentes sustancias
Los átomos de un elemento son idénticos en masa y otras propiedades y son diferentes de los átomos de cualquier otro elemento
Los compuestos resultan de la combinación química de una proporción específica de átomos de diferentes elementos

Proporción atómica del agua

1808

Joseph Gay- Lussac (Francés)
Midió los volúmenes del gas Hidrógeno y del gas.
Oxígeno que se combinaban para formar vapor de agua, encontrando que 2 Litros de Hidrógeno se combinaban con 1 Litro de Oxígeno, lo cual implicaba que la molécula de agua estaba formada por 2 átomos de Hidrógeno y 1átomo de Oxígeno, su fórmula molecular es H2O.

Hipótesis de Avogadro

1811

Amadeo Avogadro (Italiano)
Propuso dos explicaciones a los resultados obtenidos por Gay-Lussac:
1. Tanto el Hidrógeno como el Oxígeno, se componen de una molécula formada por dos átomos. Son las moléculas, no los átomos los que se dividen y los átomos separados se recombinan para formar moléculas de vapor de agua.
2. Volúmenes iguales de un gas contienen el mismo número de partículas, bajo condiciones idénticas.

Simbología química

1814

J.J. Berzelius (sueco)
Estableció masas atómicas relativas teniendo en cuenta calores específicos de las sustancias y propuso los símbolos de dos letras para los elementos químicos.

Masas atómicas

1819

P. dulong y A. Petit (franceses)
Establecieron masas atómicas a partir del calor específico de las sustancias.

Leyes de la Electrólisis

1830

Michael Faraday
Realizó diversos experimentos sobre electrólisis y formuló las leyes de la electrólisis y sentó las bases de la teoría moderna de la electricidad.

Tubos de descarga

1838

Michael Faraday
Hizo pasar una corriente a través de un tubo de vidrio con aire enrarecido, vio un arco de luz extraña que salía del cátodo hacia el ánodo. Faraday descubrió un espacio oscuro justo en frente del cátodo.

Rayos Catódicos

1847

Julius Plücker (Alemán)
Inspirado en los trabajos de Faraday, agregó dos electrodos al Tubo de Geissler, observó unas radiaciones emitidas desde el terminal negativo o cátodo, razón por la cual se llamaron Rayos Catódicos.

Tubo de Geissler

1857

Heinrich Geissler (Alemán)
Tubos similares a los signos de Neón de hoy. No produce rayos catódicos. Hay mucho aire en el tubo. El resplandor se produce cuando los electrones golpean los átomos de gas, los electrones del gas se desplazan a niveles de energía más altos, liberando la energía en forma de luz, este fenómeno se denomina fluorescencia.

Espectro de los elementos

1859

Robert Bunsen y Gustav Kirchoff (alemanes)

Demostraron que cada elemento tiene un espectro característico.

Descubrió el Helio

1868

Pierre Jansen (francés)
Este astrónomo observó una línea nueva en el espectro solar, la cual atribuyó a un nuevo elemento. La mayoría de los científicos no le creyeron. Sir Joseph Lockyer (inglés) dio al elemento el nombre de helio.

Tabla periódica

1869

Dimitri Mendeleev (ruso)
Publicó un libro de texto que incluía su Tabla Periódica.
Predijo las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto dejando en su tabla los espacios para ellos.

Descubrimiento de los rayos catódicos

1869

Johann Hittorf (Alemán)
Utilizando una bomba de vacío que contenía en sus extremos electrodos, cátodo y ánodo y aplicando un voltaje, observó unos rayos que provenían del cátodo.

Posibilidad de existencia del electrón

1874

George Johnstone Stoney
Postula la existencia del electrón.

Tubo de Vacío

1875

Crookes
Es un tubo de vidrio en el cual se hace vacío mediante una bomba En su extremo izquierdo hay un electrodo (Cátodo) unido a un potencial negativo, en el extremo opuesto hay un electrodo (Ánodo) unido a un potencial positivo
Crookes descubrió que mientras bombeaba más aire de los tubos, el espacio oscuro de Faraday se extendió por el tubo desde el cátodo al ánodo, hasta que el tubo quedó totalmente oscuro, pero que en el extremo del ánodo del tubo, el vidrio del tubo empezó a brillar

Denominación de Rayos Catódicos

1876

Eugen Goldstein
Por su procedencia del cátodo, los denominó Rayos Catódicos.

Longitudes de onda

1885

J.J. Balmer
Desarrolló una ecuación matemática sencilla para calcular las longitudes de onda de las líneas del espectro del hidrógeno.

Descubrimiento de los protones

1886

Eugen Goldstein
Observó rayos canales “protones” en un tubo de Crookes modificado.

Descubrimiento de los Rayos X

1895

Whilhelm Conrad Roentgen (Alemán)
Al colocar un objeto metálico en la trayectoria de los rayos catódicos, observó, que un papel impregnado con reactivo fosforescente, que se encontraba fuera del tubo, brillaba misteriosamente, los llamó Rayos X. Roentgen entregó un informe de u descubrimiento con una radiografía de la mano de su esposa. La radiografía es de gran utilidad en la medicina.

Descubrimiento de la Radiactividad

1896

Henri Becquerel
Decidió investigar si estas sustancias también emitían rayos como los X. Debido al clima lluvioso, dejó en un cajón durante varios días, la sustancia de uranio con la que trabajaba y unas placas fotográficas envueltas en papel negro, días después se sorprendió de ver la imagen del material de uranio en las placas fotográficas sin haber sido expuestos a la luz solar. De esta manera descubrió accidentalmente la radiactividad.

Descubrimiento del electrón

1897

J.J. Thompson (Inglés)
Usó un tubo de vacío, al cual le colocó después del ánodo, una zona donde se pueden insertar campos eléctricos y magnéticos perpendiculares a la radiación, con el fin de comprobar su carga eléctrica. Así comprobó que los Rayos Catódicos tenían carga negativa y estableció su relación carga/masa= 1,7588 x 1011C/Kg

Descubrimiento del polonio y el radio

1898

Marie Curie (polaca) y su esposo Pierre Curie (francés)
Descubrieron el polonio y el radio, aislándolos de la pechblenda (un mineral de uranio) mediante procesos químicos.

Teoría cuántica

1900

Max Planck (alemán)
Explica que un átomo excitado emite luz en unidades discretas llamadas cuantos o fotones.

Tipos de emisiones radioactivas

1900

Rutherford
Clasificó las emisiones radiactivas en:
Rayos Alfa: consisten en iones del elemento Helio, He2+ (partículas alfa), se mueven a la décima parte de la velocidad de la luz
Se pueden detener con una hoja de papel o con la ropa
Rayos Beta: son haces de electrones emitidos a grandes velocidades, cercanas a las de la luz. Sólo se detiene con láminas metálicas delgadas.
Rayos Gamma: Tienen mayor poder de energía y penetración. Se requiere una capa gruesa de concreto o de plomo para detenerlas

Definición de Radiactividad

1903

Marie Curie, Becquerel y Pierre Curie.
Junto con Becquerel y su esposo Pierre Curie, recibieron el Premio Nobel de Física,
por el descubrimiento de la radiactividad y de los elementos polonio, radio y radón. Marie Curie definió la radiactividad como la emisión espontánea de partículas por parte de los núcleos de una
Sustancia radioactiva.

Modelo atómico “budín de pasas”

1904

J. J. Thompson (inglés)
Propuso un modelo en el cual plantea que el átomo está formado por electrones incrustados en un mar de cargas positivas.

Propiedades de los Rayos Catódicos

1905

Philip Leonard
Contribuyó a la Teoría de rayos catódicos y definió sus propiedades. Estos rayos se producen porque tocan la cubierta o gas residual de tubo, emitiendo una luz, viajan en línea recta y pueden ser desviados por campos
Magnéticos o eléctricos y son idénticos sin importar el material del cual esté hecho el cátodo.

Efecto fotoeléctrico

1905

Albert Einstein
La corpuscular, la cual plantea que la luz está formada por corpúsculos materiales, capaces de interaccionar con la materia.
Einstein concluyó que la luz y por consiguiente las ondas electromagnéticas, se comportan como corpúsculo y como onda, por estar formadas por partículas sin masa y sin carga llamadas fotones, que se propagan en forma de ondas, intercambiando energía con el entorno.
Einstein publicó un artículo en el que relacionaba la masa con la energía.

Átomo Nuclear

1909

Rutherford
Utilizó partículas alfa dentro de una caja de concreto, de manera que sólo podían salir por un pequeño oricio para bombardear láminas delgadas de oro, platino y cobre. Colocó alrededor de la placa metálica una pantalla fluorescente para detectar las partículas alfa después de haber interactuado con la placa metálica. Observó que la mayoría de partículas alfa pasaban en línea recta, algunas se desviaban en pequeños ángulos, algunas pocas se desviaban en grandes ángulos.

Determinación del valor de la carga del electrón

1909

Robert Millikan
Le dio el nombre de electrones a las partículas que formaban los Rayos Catódicos. Observó el movimiento de pequeñas gotas de aceite de alto grado para reloj, en un aparato cargado eléctricamente, con un fuente de Rayos X, después de varias mediciones, definió la carga del electrón igual a 1,602 x 10-19coulomb.

Rayos Canales o positivos.

1910

Joseph John Thompson
Estudió las propiedades de los rayos canales, que se producen en el ánodo de los tubos de descarga y se dirigen hacia el cátodo a gran velocidad. Se ven afectados por campos eléctricos y magnéticos interpuestos en su trayectoria, demostrando que están constituidos por partículas con masa y con carga positiva.

Isótopos no radiactivos

1912

J. J. Thompson
Separó los isótopos no radiactivos neón-20 y neón- 22

Descubrimiento del Número Atómico

1913

Henry Moseley
Basándose en los experimentos de dispersión de las partículas alfa por
los núcleos de los átomos, dedujo que el número de cargas unitarias del núcleo coincide con el número de orden correspondiente a cada elemento en el
sistema periódico, quedando ambos representados por una cantidad a la que llamó
Número Atómico.

Niveles de energía

1913

Niels Böhr (danés)
Empleó la fórmula de Balmer para demostrar que los electrones de los átomos de hidrógeno existen sólo en órbitas (niveles de energía) esféricas.

Descubrimiento de los protones

1920

Ernest Rutherford (Inglés)
Identificó los protones bombardeando Nitrógeno con partículas alfa provenientes de núcleos de Helio.

Teoría de la Dualidad de la Materia

1924

Louis De Broglie (Francés)
En un estudio especulativo comparó las propiedades del fotón y del electrón, planteó que el electrón se comporta unas veces como partícula y otras veces como onda.

Principio de Exclusión

1925

Wolfgang Pauli (alemán)
En cada orbital solo pueden ir dos electrones con spin contrario.

Ecuación de onda

1926

Erwin Schrödinger (austríaco)
Describió el movimiento de los electrones en los átomos mediante una ecuación matemática que combinaba la naturaleza de partícula de un electrón, sus propiedades
ondulatorias y las restricciones cuánticas en una relación de
probabilidad.

Principio de incertidumbre

1927

Werner Heisenberg (alemán)
No es posible conocer la trayectoria de un electrón, es decir, su posición exacta y su momento.

Regla de Hund

1927

Frederick Hund (alemán)
Dice que los electrones en los subniveles presentan desapareamiento máximo, y los electrones no apareados tienen el mismo espín.

Validación Experimental de la teoría Dual de la Materia

1927

Clinton Davinson (Estadounidense) Lester Germer (Estadounidense)
Determinaron el valor de la longitud de onda de Broglie, según las predicciones dadas en su teoría de la dualidad de la materia, la cual concibe al electrón (onda – partícula).

Descubrimiento del Neutrón

1932

James Chadwick (Inglés)
Al bombardear Berilio con partículas alfa, observó la emisión de unas partículas de masa aproximada a la del protón, pero sin carga eléctrica, porque no se desviaban en
campos eléctricos.

Descubrimiento del Deuterio

1934

Harold Urey (estadounidense)
Descubrió el isótopo hidrógeno pesado o deuterio.

Fotografía del átomo de torio

1970

Albert Crewe (estadounidense)
Mediante un microscopio electrónico fotografió átomos individuales de torio.

Identificación de átomos individuales

1979

Samuel Hurst (estadounidense)
Utilizó una técnica basada en láser para detectar e identificar átomos individuales de todos los elementos menos cuatro.

Grafito

1985

Gerd Binning (alemán)
Elaboró un mapa de la superficie del grafito con un microscopio de fuerza atómica (AFM) hecho a partir de un microscopio de barrido de efecto túnel (STM).