-
400 BCE
Leucipo e Demócrito
Defendia que o átomo é:
• Uma partícula indivisível
• A menor parte da matéria Não conseguiu ser comprovada na época, então foi caracterizada como hipótese -
Modelo bola de bilhar
John Dalton
(1766-1844)
Britânico Defendia que:
• Toda substância é formada por átomos
• Um mesmo elemento, átomo iguais
• Elementos diferentes, átomos diferentes
• Não são criados nem destruídos
• Recombinação nas reações Ponto forte:
• Fornece explicações para leis de Lavoisier e Proust Ponto fraco:
• Como elétrons não eram conhecidos, Dalton não as considerou -
Descobertas cargas elétricas na matéria
Joseph John Thomson
(1856 1940)
Britânico ● Thomson descobre a existência dos elétrons;
● Thomson sabia que os elétrons possuiam carga negativa, como o átomo era eletricamente neutro, deveria haver nele um parte positiva. -
Modelo do pudim de passa
Joseph John Thomson
(1856 1940)
Britânico Defendia que:
• O átomo é eletricamente neutro;
• Os elétrons fixam-se em uma superfície carregada positivamente;
• Existe uma repulsão entre os elétrons distribuídos nos átomos. Ponto fraco:
• Embora Thomson levasse em consideração a existência dos elétrons, o átomo não é uma esfera positiva, mas sim dotada de partículas com cargas positivas -
Modelo atômico de Rutherford
Ernest Rutherford
(1871 1937)
Neozelandês Defendia que:
• O átomo apresenta uma região central com alta concentração de carga positiva;
• A massa de um átomo se concentra na sua região central;
• Os elétrons são mais leves e se localizam ao redor do núcleo, região que contém muitos espaços vazios.
Ponto fraco:
• O núcleo atômico possui outras partículas subatômicas. Além disso, o modelo proposto por Rutherford não explicava a emissão de luz pelos átomos. -
Modelo Planetário
Niels Bohr
(1885-1962)
Dinamarquês O modelo defendia que:
● Elétrons movimentam-se nas camadas ou níveis de energia (K, L, M, N etc).
● Cada nível possui valor determinado de energia.
● O elétron não pode existir entre dois níveis.
● Elétrons podem mudar de camada desde que haja absorção ou emissão de energia. Ponto fraco:
• Não pode-se afirmar que os elétrons realizam uma trajetória ao redor do núcleo em posições fixas.