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460 BCE
Modelo atómico de Democrito
El modelo atómico de Demócrito fue el primer modelo postulado por un griego que decía que los átomos eran homogéneos, eternos y que no podían ser divididos, que eran invisibles e incomprensibles y que además tenían características internas diferentes. -
Modelo atómico de Dalton
Primer modelo atómico, según el cual se postula que:
La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples -
Modelo atómico de Thomson
Postula que:
El átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".
Dichos electrones están repartidos de manera uniforme en todo el átomo
El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva -
Experimento de la laminilla de oro
Pruebas en las que fue tomada una partícula con carga positiva de helio en una capa muy delgada de metal dorado. El resultado esperado era que las partículas positivas se movieran sólo unos pocos grados del paso de su trayectoria por el mar de cargas positivas propuesto en el modelo del pudín de ciruelas. -
Modelo atómico de Rutherford
Postula que:
El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo -
Modelo atómico de Bohr
postula que:
1. Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía.
2. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La distancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n
3. Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas -
El Modelo Atómico de Sommerfeld
Modelo Atómico de
Sommerfeld
El Modelo Atómico de Sommerfeld (1916) postula que:
Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.
No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:
l = 0 → forma el orbital s
l = 1 → forma el orbital p
l = 2 → forma el orbital d
l = 3 → forma el orbital f
Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica. -
Modelo Atómico de Schrödinger
Postula que:
-los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas
-Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos:
Número cuántico principal (n): indica el nivel energético del electrón y su distancia al núcleo
Número cuántico secundario o Azimutal (l ): subniveles energéticos para cada n.
Número cuántico magnético (m): orientación del orbital ante campos magnéticos externos.
Número de espín (s): sentido del giro del electrón. -
Teoría de la dualidad de Broglie
postuló que ya que los fotones tienen a la vez características ondulatorias y de partículas, es posible que todas las formas de materia tengan ambas propiedades”. -
Principio de Incertidumbre
El principio de incertidumbre o de indeterminación de Heisenberg establece la imposibilidad a nivel subatómico de conocer a un mismo tiempo la posición y el momento o cantidad de movimiento (la velocidad) de una partícula.
