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Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
Esta ley, elaborada por Lavoisier en el año 1789, dice que en una reacción química la masa permanece constante, de modo que la masa que consumen los reactivos es igual a la obtenida en los productos. De este modo, consiguieron demostrar que lo expuesto por Boyle años atrás —el peso la masa aumenta al hacer la reacción— no era cierto. -
Hipótesis de la existencia de los átomos de Dalton
El inglés John Dalton, tras cinco años de experimentos de 1803 a 1808, propuso una hipótesis sobre la existencia de unas partículas llamadas átomos y así, el primer modelo atómico. Estas partículas tenían las siguientes características:
-Los átomos son indivisibles y la unidad más básica de un elemento.
-Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, pero diferentes a los de cualquier otro.
-Los átomos se combinan con los de otros elementos para formar compuestos químicos. -
Modelo atómico de Thomson
Este modelo atómico lo propuso el científico J. J. Thomson en el año 1904, después de haber estudiado durante 7 años la naturaleza de los rayos catódicos. Decía: «El átomo es una esfera cargada positivamente en la que están incrustados los suficientes electrones para que el conjunto sea neutro eléctricamente». Mediante este modelo, consiguió el explicar la formación de iones. Estos se forman cuando un electrón abandona el átomo o se une a él, formando un catión o un ión, respectivamente. -
Modelo atómico de Rutherford
Tras los experimentos que había realizado los dos años anteriores, Ernest Rutherford propuso un modelo atómico que decía:
-La carga eléctrica positiva del átomo se encuentra concentrada en el núcleo, una zona muy pequeña.
-La carga negativa está en la nube electrónica y ocupa mucho más espacio. Y, a partir de estas dos, formuló:
''El átomo consta de un núcleo, con carga positiva y que engloba la casi totalidad de la masa del átomo, alrededor del cual giran los electrones''. -
Modelo atómico de Bohr
El científico de Dinamarca Bohr se basó en el modelo de Rutherford para proponer otro modelo atómico que justificaba los espectros atómicos de emisión. Las principales características eran:
-Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias, en las que no puede ni emitir ni absorber energía.
-Cuanto más alejado está del núcleo, más energía tiene el electrón y, cuanto menos, menos.