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Experimentos con espectros átomicos
Isaac Newton demostró que la luz blanca visible procedente del sol puede descomponerse en sus diferentes colores mediante un prisma. Es un proceso denominado dispersión.
Hay espectros continuos y discontinuos, de emisión y de absorción. -
Teoría atómica de Dalton
La teoría atómica de Jonh Dalton, se basaba en que la metería esta constituida por átomos.
Estos átomos no se pueden dividir y no se modifican en las reacciones químicas.
Dijo que los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos y proporciones fijas y sencillas, y que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. -
Descubrimiento del protón
El protón fue descubierto por Rutherford.
El experimentó con nitrógeno y detectó signos de lo que parecían ser núcleos de hidrógeno. Concluyó que probablemente esos núcleos se tratasen de partículas elementales.
Un protón es una partícula subatómica, es decir, es una partícula que se encuentra dentro de la estructura del átomo. Se caracteriza por tener carga positiva y una masa casi dos mil veces más grande que un electrón. -
Propuesta del modelo de Thomson y el Electrón
Joseph Thomson descubrió el electrón, la primera partícula subatómica.
Imaginó el átomo como una esfera material de carga positiva a la que estaría asociada casi toda la masa del átomo y dentro de ella se encontrarían los electrones incrustados como pasas en un pudin, en número suficiente para que el conjunto sea neutro.
Por esto se le llama "modelo del pudin de pasas".
Además, consiguió calcular la relación entre su carga eléctrica y su masa. -
Experimento con rayos catódicos
Thomson fue científico que realizó este experimeto.
Un tubo de rayos catódicos es un tubo de vidrio con cables insertados en ambos extremos que bombeaban hacia fuera la mayor cantidad de aire posible, una carga eléctrica que pasara a través del tubo desde los cables crearía un brillo fluorescente. Este rayo catódico también recibió el nombre de "cañón de electrones". -
Experimento de la lamina de oro
Este experimento fue propuesto por Rutherford y realizado por Hans Geiger y Ernest Marsden.
Consistía en lanzar partículas alfa, concretamente iones positivos de helio, contra una fina lamina de oro. Las desviaciones de las partículas podían observarse por los destellos que producían al chocar contra una lamina de sulfuro de cinc. -
Propuesta del modelo de Rutherford
El modelo de Rutherford, conocido como "El modelo planetario", decía, que el átomo tiene un núcleo central pequeño que contiene la carga positiva y casi toda la masa del átomo y que los electrones, con carga eléctrica negativa, giran en órbitas circulares alrededor del núcleo y a grandes distancias. Al moverse contrarrestan la fuerza de atracción debida a la carga positiva del núcleo.
El átomo es eléctricamente neutro. -
Descubrimiento de subniveles en la corteza del átomo
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. -
Propuesta del modelo de Bohr
Bohr propuso un modelo para el átomo de hidrógeno que consistía en que el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias, es decir, sin emitir energía. Así quedaba anulada la teoría de las órbitas inestables de Rutherford.
Sólo son posibles determinadas órbitas, las que tienen un determinado valor de energía.
Cuando un electrón pasa de una órbita de energía superior a una inferior, la diferencia de estas se libera en forma de radiación electromagnética. -
Propuesta del modelo mecano-cuántico
Es el modelo actual y se expuso por:
Broglie dijo que cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a cierta velocidad, se comporta como onda.
Heisenberg sugirió que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón.
Schrödinger estableció una ecuación que permitió obtener una onda orbital. Describe la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo. Con lo que se establece que los electrones giran en volúmenes alrededor del núcleo. -
Descubrimiento del neutrón
Chadwick descubrió el neutrón.
Hizo un experimento con una cámara, bajo condiciones de vacío, se encontraba el emisor alfa y una placa de berilio. Las partículas alfa, al chocar con el berilio, originaban un haz de la radiación desconocida, que llegaba hasta el contador, donde se podían estudiar sus efectos. El contador era en una pequeña cámara de ionización conectada a un amplificador éstas eran registradas en un oscilógrafo.
Y así pudo deducir que en átomo hay neutrones.