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Ley de la conservación de la masa
Ley propuesta por Antoine Lavoisier en 1785, esta ley establece que en una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es decir, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. -
Ley de las proporciones definidas
Establecida por Joseph Louis Proust en 1799, esta ley dice que un compuesto químico siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa, independientemente de su origen o cantidad -
Ley de los Gases Ideales
Principio que relaciona la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas.
𝑃·𝑉 = 𝑛·𝑅·𝑇 Donde:
- P = presión
- V = volumen
- n = número de moles
- R = constante de los gases ideales
- T = temperatura Esta ley es una combinación de varias leyes individuales (ley de Boyle, ley de Charles, ley de Gay-Lussac y ley de Avogadro), no tiene una fecha única de publicación.
Estas fechas fueron: Ley de Boyle: 1662
Ley de Charles: 1787
Ley de Gay-Lussac: 1802
Ley de Avogadro: 1811 -
Ley de las proporciones múltiples
Formulada por John Dalton en 1803, esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro están en una relación de números enteros sencillos. -
Ley de Avogadro
Amedeo Avogadro publicó su hipótesis en un artículo titulado "Ensayo sobre la manera de determinar las masas relativas de las moléculas elementales de los cuerpos y las proporciones en que entran en estas combinaciones", en la revista Journal de Physique en 1811. Esta publicación introdujo la idea de que volúmenes iguales de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.