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Period: 1856 BCE to 1937 BCE
J.J Thomson
En 1904, fisico ingles J.J Thomson supuso que la mayor parte de la masa del atomo pertenecia a la carga positiva, ya que la masa de los electrones era mas pequeña. Este modelo se podia permitir explicar la electrizacion y la formacion de los iones. -
Period: 460 to 370
Aporte de Democrito
Democrito fue el discipulo de Leucipo por lo cual ambos tenian la misma idea acerca de la materia es decir que pensaban que si un elemento se dividia en varias partes pequeñas llegaria al punto de no poderse seguir dividiendo. -
Period: 490 to 420
Aportes de Leucipo
El primero en poner en tela de juicio la suposición aparentemente natural que afirma que cualquier trozo de materia, por muy pequeño que sea, siempre puede dividirse en otros trozos aún más pequeños". -
Period: to
Aportes de Dalton
Dalton tubo tres teorias que son: 1) La primera teoria nos dice que los elementos estan formados por particulas diminutas e indivisibles.
2)La segunda teoria dice que todos los atomos de un mismo elemento son todos iguales entre si en masa, tamaño y en el resto de las propiedades fisicas o quimicas.
3)Y la tercera teoria dice que los compuestos se forman por la union de los atomos de los correspondientes segun una relacion numerica sencilla y constante. -
Period: to
Aporte de Ernest Rutherford
En 1911 Ernest Rutherford llevo a cabo un experimento en el cual desmentia el modelo atomico de Thomson. El experimento consistia de una lamina de oro bombardeada por particula alfa de un material radioactivo. Los resultados: la mayoria de las particulas alfa atraviesan la lamina sin cambiar de direccion, pero algunas particulas alfa se desvioaron considerablemente, e incluso algunas particulas rebotaron en sentio opuesto. -
Period: to
Niels Bohr
Ralizo observaciones sobre las estructuras atomicas en los cuales plantea que los electrones se desplazan en orbitas circulares al rededor del atomo, esta nueva configuracion electronica llevo a Bohr a plantearse una serie de hipotesis: -El electron solo se mueve en unas orbitas circulares permitidas en las que no emite energia. En el electron tiene en cada orbita del nucleo.
-La emision de energia se produce cuando un electron salta desde un estado inicial de mayor energia hasta otro de menor. -
Period: to
Schrodinger y Heisenberg
1927 estos dos cientificos conceptualizaron un nuevo postulado para un nuevo modelo atomico denominado mecanica cuantica. Se denomina en 4 numeros cuanticos.
1)Numero cuantico principal: Describe el tamaño y nivel del orbital en que se encuentra el electron.
2)Numero cuantico de modelo angular orbital: Determina la forma del orbital.
3)El numero cuantico magnetico: Determina y describe la orientacion espacial orbital
4)El numero cuantico de spin: Determina la rotacion del electron a su eje.
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