La historia del modelo atómico

Demócrito

6 BCE

Todas las cosas estaban conformadas por partículas pequeñas, indestructibles, invisibles e indivisibles y las llamo ÁTOMOS.

John Dalton

1808

Desarrollo la teoría atómica en la cual postulo,
1. Que el atomo es la partícula fundamental e indivisible de la materia
2. Que los átomos de diferentes elementos y propiedades diferentes
3. El átomo puede asociarse con otros para formar moléculas
4. Los compuestos químicos se forman por la union de dos o más átomos de diferentes elementos.

Joseph Thompson

1904

Experimento con tubos de rayos catódicos y descubrió partículas negativas dentro de el átomo y se les denominó electrones y así creó su modelo llamado pastel con pasas.

Ernest Rutherford

1911

Descubrió 3 tipos de radiaciones :
Alfa Beta Gamma
Concluyó que el átomo es un espacio vacío que contiene un núcleo positivo con partículas subatómicas de carga eléctrica positiva y las llamo protones

Niels Bohr

1913

Propuso que los electrones se desplazan alrededor de núcleo en órbitas circulares como el sistema planetario, las llamo niveles energéticos. Su modelo explicaba la conducta de el atomo y la estabilidad de los electrones.

Arnold J. Sommerfeld

1915

Les asignó números y letras a las órbitas circulares elípticas.

James Chadwick

1923

Descubrió otra partícula subatómica que no tiene carga, a la que llamó neutrón.

Erwin Schrodinger

1926

Retomó la investigación de James y propuso el modelo mecánico ondulatorio. Este modelo considera partículas subatómicas con características propias, los electrones constituyen el 99.9% del volumen del átomo y núcleo.