Download

La evolución de los modelos atómicos a través del tiempo

  • Period: 460 BCE to 370 BCE

    Demócrito de Abdera

    Demócrito de Abdera (460-370 a.C.) fue un filósofo presocrático conocido por su teoría atomista del universo y su actitud alegre ante la vida. Nació en Abdera, una ciudad griega en Tracia, y se cree que fue discípulo de Leucipo, otro filósofo atomista.
  • 400 BCE

    Modelo de Demócrito

    Modelo de Demócrito
    El átomo es la fracción mas pequeña de cada sustancia.
    El átomo es sólido y sin estructura interna.
    Los átomos de los distintos materiales pueden variar según el tamaño, forma y masa.
  • Period: to

    Jhon Dalton

    Nació en 1766 en Eaglesfield, Inglaterra, fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo que dejó una huella imborrable en la historia de la ciencia. Sus contribuciones abarcan diversos campos, pero es mejor conocido por dos logros:
    La teoría atómica
    El daltonismo
  • Modelo de Dalton

    Modelo de Dalton
    Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo tamaño y peso.
    Dalton propone que los átomos son como bolas.
    Primer modelo con pruebas científicas.
  • Period: to

    Joseph John "J.J." Thomson,

    Físico británico, nació en Manchester. Tras estudiar en Cambridge, se convirtió en profesor de física experimental en el laboratorio Cavendish. En 1897, descubrió el electrón mediante experimentos con rayos catódicos, desafiando el modelo atómico de Dalton. Su modelo, conocido como "pastel de pasas", postuló que los electrones se incrustaban en una esfera de carga positiva.
  • Period: to

    Ernest "Lord" Rutherford

    Rutherford fue un físico neozelandés.
    Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, con esto gana el Premio Nobel de Química en 1908. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.
  • Period: to

    Niels Bohr

    Doctorado en la Universidad de Copenhague en 1911

    Completa sus estudios en Mánchester.
    Profesor de física teórica en la Universidad de Copenhague. Crea el Instituto Nórdico de Física Teórica, que dirigió desde 1920.
    En 1943, Bohr escapa a Suecia debido a la Segunda Guerra Mundial, después viaja a Londres. Trabaja en el Proyecto Manhattan de Los Álamos, Nuevo México.
    Después de la guerra, retornó a Copenhague, ciudad en la que residió hasta su fallecimiento en 1962.
  • Period: to

    Henry Moseley

    Nació en Weymouth.
    En 1906 ingresó en el Trinity College de la Universidad de Oxford.
    En 1910, fue a la Universidad de Mánchester para trabajar con Ernest Rutherford.
    En la Primera Guerra Mundial se alistó en la división de Royal Engineers. Fue destinado a Galípoli donde, el 10 de agosto de 1915, durante la batalla de Galípoli fue alcanzado en la cabeza por un francotirador mientras estaba telegrafiando una orden.
  • Descubrimiento del electrón por Thomson

    Descubrimiento del electrón por Thomson
    Thomson hizo un experimento de tubos catódicos en el que vio partículas negativas en el átomo, estas fueron nombradas como electrones
  • Modelo atómico de Thomson

    Modelo atómico de Thomson
    Su modelo se conoce como el modelo de pastel de pasas debido a su similitud con uno.
    Propone que el átomo es una bola de carga positiva con electrones esparcidos por toda su masa.
  • Descubrimiento del núcleo por Rutherford

    Descubrimiento del núcleo por Rutherford
    Rutherford descubrió que los átomos tenían núcleo realizando un experimento con una lámina de oro en el que lanzaba partículas a través de la misma. Lo inesperado fue que la mayoría de partículas pasaron con la misma trayectoria que fueron lanzadas, sin embargo, algunas se desviaban e incluso no salían de la lamina. Esto debido al choque con el núcleo.
  • Modelo atómico de Rutherford

    Modelo atómico de Rutherford
    El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa.
    La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene protones en un número igual al de electrones del átomo.
    Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
  • Modelo atómico de Bohr

    Modelo atómico de Bohr
    Este modelo puede considerarse transaccional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Fue propuesto para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además, el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.
  • Descubrimiento del número atómico por Moseley

    Descubrimiento del número atómico por Moseley
    Moseley quemó la sustancia y luego la expuso a luz blanca, luego de que pasara la luz a través del vapor del elemento se filtraba la luz a través de un prisma que descompone la luz en colores diferentes
  • Descubrimiento del protón por Rutherford

    Descubrimiento del protón por Rutherford
    Rutherford en su laboratorio pudo comprobar su existencia mediante un experimento llamado experimento de los rayos catódicos. Los protones son las partículas que tienen las cargas positivas del átomo.
  • Descubrimiento del neutrón por Chadwick

    Descubrimiento del neutrón por Chadwick
    Chadwick confirmó la existencia de una partícula neutra en el núcleo atómico, a la que llamó neutrón. Para esto, Chadwick bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas alfa y el metal emitió una radiación de muy alta energía, similar a los rayos gamma. Este descubrimiento fue crucial, ya que ayudó a explicar por qué los átomos tienen una masa mayor de la que se esperaría considerando solo protones y electrones.
  • Period: to

    Desarrollos posteriores

    Algunos de los descubrimientos posteriores a el átomo fue la fisión que permitían crear nuevos elementos mediante un acelerador de partículas
    Heisemberg planteó la teoría de la insertidumbre, la cual se basaba en donde era la posición exacta de un electrón al rededor de el núcleo atómico
    Schrödinger utilizó ecuaciones diferenciales para describir como cambia el estado cuántico de un sistema físico a lo largo del tiempo. Lo que le valió un premio Nobel de física en 1933