-
Period: 400 BCE to 400 BCE
Demócrito de Abdera
-El universo estaba compuesto de sustancias -Estas sustancias podían ser dividas infinitamente -La parte que ya no logra ser dividida la nombró átomo que del griego significa “indivisible”. -
Period: to
John Dalton
-Todo elemento está formado por átomos indivisibles e indestructibles
-Son iguales dentro del mismo elemento y distintos respecto a otro
-Creía que el conjunto de átomos forma las sustancias que conocemos y su ruptura da nuevas uniones. -
Period: to
Joseph John Thomson
-Determina que el átomo está compuesto por una carga positiva y los electrones una carga negativa
-Estos están incrustados como su famoso “pasas en el pastel”
-Menciona que el átomo es neutro, y que tiene la misma cantidad de carga positiva y carga negativa. -
Period: to
Ernest Rutherford
-En un experimento donde rayos alfa son proyectados en una lámina de oro, rodeada de una pantalla fluorescente (sulfuro de zinc) crea postulado
-Algunas partículas pasan por la lámina, mientras que otras rebotan y son desviadas
-En el átomo, fuera del núcleo hay un vacío, por donde pasan los rayos alfa -Se encuentra la carga negativa y rebotan los rayos al chocar con esta
-Donde se desvían los rayos alfa es porque pasan cerca de sus centros de carga.
-Modelo Planetario. -
Period: to
Niels Bohr
-Estudia el átomo del hidrógeno y determina que el núcleo del átomo tiene neutrones
-Explica que las órbitas que giran alrededor del núcleo van en niveles de energía, donde le da un valor del 1 al 7
-Llamados números cuánticos
-El número cuántico principal ayuda a determinar la distancia de cada órbita al núcleo
-Todo lo anterior era aplicable para el átomo y nota que para otros átomos el nivel energético tenía diferente carga
-Descubre que dentro de los niveles hay subniveles. -
Period: to
Arnold Sommerfeld
-Dicta que las órbitas no tienen un recorrido circulas, sino elíptico
-Con esto encuentra un nuevo número cuántico representado con la letra l
-Sus valores van del 0 al n-1. -
Period: to
Louis-Victor de Broglie y Werner Heisenberg
-Broglie propone que los electrones tienen propiedad de ondas y partículas
-Abre paso al comportamiento dual (onda-partícula)
-Posteriormente Heisenberg crea el principio de incertidumbre
-“Es imposible determinar simultáneamente, y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón." -
Period: to
Erwin Schrödinger
-Habla del movimiento del electrón y de la propiedad para encontrarlo
-Considera que hay más probabilidad de encontrarlo en una zona periférica
-Se basa al principio de incertidumbre de Heisenberg
-Deja de usar el término órbita para llamarlo orbital, que es la zona en donde probablemente se encuentre el electrón. -
Period: to
Paul Dirac y Pascual Jordan
-Es el modelo atómico más actual
-Proponen la ecuación que describe la función de la onda cuántica del electrón
-Implementan correcciones relativistas.