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440 BCE
Leucipo y Demócrito
En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos ("sin división"). La teoría atómica fue abandonada durante siglos porque incluía la idea de que entre los átomos solo hay vacío. -
Ley de conservación de la materia.
Antoine-Laurent de Lavoisier establecía que en toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. -
Modelo átomico de Dalton
John Dalton propuso su modelo entre 1803 y 1808 bajo el nombre de "Teoría atómica".
La teoría propone 4 postulados:
1.-La materia esta formada por partículas invisibles llamadas átomos
2.-los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades
3.-los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades
4.-Los átomos se combinan en propiedades sencillas para formar moléculas.
La hipótesis conflictúa con la Ley de Avogadro e investigaciones de rayos catódicos. -
Leyes de la electrólisis
Michael Faraday propone las leyes de la electrólisis con las que establece que cada átomo es portador de una determinada cantidad de electricidad.
Pionero de la relación entre la materia (átomos) y la carga eléctrica (electrones). https://www.epec.com.ar/docs/educativo/institucional/fichafaraday.pdf -
Julius Plucker
Demuestra que la luz de los tubos de descarga de gases se curva bajo la influencia de un imán lo que sugiere que existe algun tipo de conexión entre ambos. -
Descubrimiento de los metales rubidio y cesio
Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff descubren los metales alcalinos rubidio y cesio con la ayuda de un espectroscopio inventado por ellos. -
Rayos catódicos
Eugen Goldstein descubre que cuando se aplica una corriente eléctrica de elevado potencial en un tubo de descarga de gases, de su cátodo surgía una luz a la que llamo rayos catódicos. https://culturacientifica.com/2015/06/30/el-tubo-de-rayos-catodicos-auge-y-caida-de-una-pieza-clave-del-siglo-xx/#:~:text=Un%20tubo%20de%20rayos%20cat%C3%B3dicos,grande%2C%20salen%20rayos%20del%20c%C3%A1todo. -
Joseph J. Thomson
Mide la velocidad de los rayo catódicos y descubre que es mucho menor que la de la luz, lo que indica que no se trata de radiación electromagnética. -
Cámara de niebla
Charles T.R. Wilson investigador del laboratorio Cavendish, construye la cámara de niebla en la que aire saturado de vapor de agua se expansionaba de forma adiabática y al enfriarse condensaba gotas de agua.
Este hecho fue aprovechado para visualizar y estudiar partículas atómicas. -
Rayos X
Wilhelm C. Röntgen usando un tubo de rayos catódicos observa la aparición fosforescencia en sustancias químicas cercanas al tubo. Dicha luminiscencia es provocada por una radiación misteriosa y penetrante que surge del electrodo positivo y que es capaz de velar placas fotográficas: radiación X. https://culturacientifica.com/2019/07/16/el-descubrimiento-de-los-rayos-x/ -
Radioactividad
Descubre los "rayonnements uraniques" (radioactividad) estudiando la posibilidad de que la luz solar fuera responsable de que cristales de sustancias que contenían uranio emitiesen rayos penetrantes como los rayos descubiertos por Röntgen. https://www.foronuclear.org/descubre-la-energia-nuclear/preguntas-y-respuestas/sobre-proteccion-radiologica-y-radiacion/que-es-la-radiactividad/#:~:text=La%20radiactividad%20fue%20descubierta%20por,emit%C3%ADa%20espont%C3%A1neamente%20una%20radiaci%C3%B3n -
Efecto Zeeman
Pieter Zeeman descubre que las lineas de los espectros de los gases se desdoblan cuando se obtienen estos en presencia de un campo magnético. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/quantum/zeeman.html -
Hendrik A. Lorentz
Explica el efecto Zeeman asumiendo que la luz se produce por el movimiento de partículas cargadas en el átomo.
Utiliza las observaciones de Zeeman sobre el comportamiento de la luz en el campo magnético para calcular la relación e/m(carga especifica) del electrón en el átomo. -
Joseph J. Thomson
Demuestra que los rayos catódicos:
1.-Son partículas (tienen masa) al se desviados por un campo magnético.
2.-Tienen carga eléctrica negativa al ser desviados hacia la parte positiva de un campo eléctrico. -
Descubrimiento del electrón
Joseph J. Thomson mide la relación e/m de los rayos catódicos. Obtiene el valor 1,759.10^11 C/Kg.
Llega a la conclusión de que los electrones constituyen todos los elementos fundamentales de la materia ordinaria. https://principia.io/2015/04/30/descubrimiento-del-electron.IjEyMiI/#:~:text=El%2030%20de%20abril%20de,la%20Royal%20Institution%20en%20Londres.&text=Johnstone%20Stoney%20(1826%2D1911),nombre%20%E2%80%9Celectr%C3%B3n%E2%80%9D%20en%201881. -
Los Curie
Marie S. Curie y Pierre Curie descubren los elementos radiactivos polonio y radio al observar que pechblenda y calcolita, minerales de uranio, son capaces de emitir más radioactividad que este. http://museovirtual.csic.es/coleccion/amaniel/radiactividad/radio5.htm -
Mol
Wilhelm Ostwald introduce por primera vez en la historia de la química el termino mol, pero lo define relacionado únicamente con la masa como "el peso molecular de una sustancia expresado en gramos". https://www.cienciaonline.com/2017/02/28/las-palabras-de-la-ciencia-xx-el-mol/ -
Max Planck
Rechaza la idea clásica para explicar la radiación de la energía por parte de los cuerpos al ser calentados de que la energía puede tomar cualquier valor y propone la hipótesis cuántica:
La energía radiada solo puede ser emitida o absorbida en forma de paquetes, cantidades discretas de valor llamadas cuantos de energía. https://qmk-com-level.jimdofree.com/teor%C3%ADa/teor%C3%ADa-cu%C3%A1ntica-de-planck/#:~:text=TEORIA%20CU%C3%81NTICA%20DE%20PLANCK,un%20amplio%20rango%20de%20frecuencias.&text=Qu -
Modelo atómico de Lewis
Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916 en el artículo «The Atom and the Molecule». Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente. Aunque el modelo cúbico se abandonó pronto, representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico introduciendo el enlace covalente, la regla de octeto y la ahora llamada estructura de Lewis. -
Modelo atómico de Bohr
Fue propuesto por Niels Bohr para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno sin fallas , sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. -
Modelo atómico de Thomson
Thomson propuso su teoría en 1904, es también conocido como el "budín de pasas".
postulaba los siguientes enunciados:
1.-El átomo está formado por electrones que tenían carga negativa y que se encontraban incrustados en una esfera de carga positiva.
2.-Los electrones se encontraban repartidos uniformemente alrededor de todo el átomo.
3.-El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. Era incompatible con el experimento de Rutherford. -
Teoría de la relatividad
Albert Einstein determinó que las leyes de la física son las mismas para todos los observadores, y que la velocidad de la luz en el vacío era independiente del movimiento de todos los observadores. Esta fue la teoría de la relatividad especial. Introdujo un nuevo marco para toda la física y propuso nuevos conceptos de espacio y tiempo. -
El experimento de la lamina de oro
Hans W. Geiger y Ernest Marsden realizan un experimento sobre dispersión de partículas sobre finas laminas de oro en el que observan que algunas de estas "rebotan". https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/teoria-atomica/el-experimento-de-ernest-rutherford-el-proton-y-el-nucleo.html -
Modelo atómico de Rutherford
Este modelo propuesto por Ernest Rutherford fue concebido para explicar los resultados del experimentos de la lamina de oro.
Postulados:
1.-Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
2.-El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
3.-Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática con su fuerza centrifuga. El modelo entraba en contradicción con las ecuaciones de Maxwell. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr con la ayuda de la teoría de la relatividad, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
1.Los electrones describían órbitas cuasi- elípticas.
2.Velocidades relativistas. Aun así, no pudo explicar los modos de emisión que tenían las órbitas elípticas. -
Modelo atómico de Schrödinger
Erwin Schrödinge propuso su modelo en 1926 se trata de un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
El modelo de Schrödinger ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos
