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Teoría de los "Cinco Elementos"
Aristóteles creía que la Tierra estaba formada por la combinación de cuatro elementos o compuestos básicos: tierra, aire, agua y fuego. También sostuvo que todos los cielos, y cada partícula de materia en el universo, estaban formados a partir de otro elemento, que era el quinto y que él llamó 'aether', el cual se suponía que no tenía peso y era "incorruptible". -
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Comienzos del Átomo
Demócrito en el siglo V considera que la materia esta compuesta por partículas indivisibles; a estas partículas las llamó Átomos. -
Fin de "CInco Elementos"
Joseph Black demuestra que la teoría Aristotélica de los CInco Elementos es falsa, probando como el aire se descomponía en Bióxido de Carbono y otros elementos. -
Conservación de la energía.
Antoine Laurent Lavoisier postula: "La energía ni se crea, ni se destruye, solo se transforma". -
Modelo Atómico Dalton
En su obra "A New System of Chemical Philosophy"; Dalton postuló:
1º: Toda la materia esta constituida por átomos (partículas indivisibles e inalterables).
2º: LOs átomos de un mismo elemnto son todos iguales, mientras que los elementos diferentes tenian distinta masa y propiedades.
3º: Los átomos se combinan entre sí para formar los diferentes compuestos, en una proporción numérica secilla. <a href='http://www.youtube.com/watch?v=2YJi3Dq1hP0' >Modelo Atómico de Dalton + Comparación actual.</a -
Avogadro
Amade Avogadro descubre que a temperatura, volumen y presión dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas. -
Triadas de Döbereiner
Johann Wolfgang Döbereiner, es el primer científico que agrupa los elementos quícos conocidos hasta la fecha, y lo hace formando grupos de 3 elementos (Triadas), que presentaban detreminada afinidad en sus propiedades Triadas de Dobereiner (English) -
Tabla de Newlands
John Alexander Reina Newlands, ordena en 1864 los elementos segun la masa atómica en una tabla de 8 columnas (octavas). Los elementos en la misma columna tenian al menos una propiedad semejante. -
Tabla Mendeleiev
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. -
Rayos X
Wilhelm Roentger trabajando con un tubo de rayos catódicos, descubre los "Rayos X".
Por su descubrimiento fue galardonado en 1901 con el primer premio Nobel de Física. "Rayos X" -
Descubrimiento del Electrón
Joseph John Thomson, junto con sus colegas John Sealy Townsend y Harold Albert Wilson,16 lleva a cabo experimentos que indicaron que los rayos catódicos eran realmente partículas únicas y no ondas, átomos o moléculas, tal como se creía anteriormente -
Rayos Alpha, Beta y Gamma
Rutherford descubre los rayos Alpha, Beta y Gamma. Radiactividad y Partículas [Alfa, Beta y Gamma] -
Modelo de Thompson
Joseph Jonh Thompson propone un nuevo modelo atómico para explicar la existencia de los electrones.
Afirma que el átomo es una masa con carga positiva en la cuál están incrustados los electrones, de manera que la carga total sea 0.
Su modelo atómico es cambién conocido como "El modelo del Pudding de pasas". -
Modelo Atómico de Rutherford
Tras realizar este experimento: ( Rutherford experiment) ... Rutherford, descubre lo siguiente:
1º El átomo estaba hueco.
2º En un punto central muy concreto (núcleo), se concentra toda la carga positiva del átomo.
3º Alrededor del núcleo, quedaba mucho espacio vacío; y en ese mismo espacio, circulaban los electrones con la carga negativa, como si se tratara de un sistema planetario como el Sistema Solar. -
Descubrimiento del Protón
Rutherford descubre una nueva parícula subatómica: el Protón. -
Descubrimiento del Neutrón
Chadwick descubre el Neutrón, una partícula subatómica que se encuentra en el núcle del átomo, y que no tiene carga ni positiva ni negativa. -
Tabla Actual
En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico. -
