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Modelo atómico griego
SIGLO V a.C.
Demócrito denomina el átomo como "a-temmei" lo cual significa "sin división".
Para Leucipo y Demócrito los átomos son partículas indivisibles, homogéneas y eternas. -
Modelo atómico de Dalton
John Dalton retoma las ideas de Leucipo y Demócrito:
1) Los elementos están constituidos por partículas muy pequenas e indivisibles llamadas átomos.
2) Para un mismo elemento, todos los átomos son iguales entre sí en masa, tamaño y propiedades.
3) Los compuestos e forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, según una relación numérica sencilla y constante. -
Descubrimiento de la radiactividad
Henry Becquerel descubrió la radiactividad. Las partículas alfa poseen carga positiva, las partículas beta poseen carga negativa y las partículas gamma no tienen carga. Esto sugirió la existencia de partículas subatómicas. -
Descubrimiento del electrón
J.J. Thompson descubrió el electrón, lo cual evidencia que el átomo es una partícula que tiene estructura interna. -
Modelo atómico Budín con pasas
Describe que la mayor parte de la masa del átomo corresponde a la carga positiva, por tanto ocupa el mayor volumen.
El modelo se describe como una esfera con carga positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones. -
Teoría Cuántica
La teoría cuántica explica que la luz se emite de forma discontinua, en paquetes discretos o definidos llamados cuantos o fotones, no como una onda continua. Cuando un electrón pasa de un estado de alta energía a otro de baja energía, emite luz.
Propuesta por Max Plank en 1900 y ampliada por Albert Einstein en 1905. -
Determinación de la carga del electrón
Robert Millikan determinó que la carga del electrón es -1,6 x 10-19 Coulomb y su masa 9,11 x 10-28 gramos. El experimiento que realizó Millikan se denominó "la gota de aceite". -
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford descubrió que los protones se encuentran concentrados en el núcleo del átomo, lugar donde se concentra casi toda la masa del átomo. La cantidad de protones en el núcleo es igual al número de electrones que giran a gran velocidad alrededor del mismo.
El experimento que Rutherford realizó, consistió en el bombardeo de una lámina de oro con partículas alfa, las cuales eran positivas. -
Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico Bohr propone tres aspectos relacionados con los electrones:
1) Los electrones se mueven en trayectorias definidas llamadas órbitas.
2) Los electrones se encuentran ubicados en niveles de energía.
3) Los electrones se mueven al moverse de un nivel a otro al perder o ganar energía.
La ecuación planteada por Bohr únicmente logró explicar el comportamiento del átomo de hidrógeno. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Sommerfeld propone un modelo con órbitas elípticas, además de las circulares por tanto hace posible la existencia de los niveles y subniveles de energía. Este modelo resulta como un perfeccionamiento del modelo atómico de Bohr. -
Carácter dual de la materia
Louis de Broglie comprobó que si la luz tiene ciertas propiedades de las partículas, los electrones deberán mostrar características de ondas, por tanto se demostró que la materia tiene carácter dual de partícula y onda. -
Modelo atómico de Schrodinger
También llamado Modelo mecánico-cuántico. Schrodinger desarrolló una ecuación matemática que relaciona la energía del electrón con la probabilidad de encontrarlo en una posición determinada del átomo. El modelo da a conocer regiones en donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón. Se descarta así la idea de que los electrones se encuentran en órbitas rígidas y definidas, desarrollándose por e contrario el concepto de ORBITAL. -
Principio de incertidumbre
Weiner Heisenberg describió que es imposible determinar simultáneamente la posición exacta y la energía del electrón. Heisenberg se basó en la propuesta de dualidad descrita por Louis de Broglie. -
Descubrimiento del neutrón
J. Chadwick descubrió el neutrón, partículas sin carga que Rutherford había intuído años atrás (pues la suma de la masa de los protones y electrones no correspondía con la masa total del átomo).
