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Hennig Brand
• Aunque se conocen elementos como el oro, la plata, el estaño, el cobre, el plomo y el mercurio desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en 1649 cuando Hennig Brand descubrió el fósforo. Durante los siguientes 200 años, los químicos adquirieron una gran cantidad de conocimiento sobre las propiedades de los elementos y sus compuestos. Imagen -
Johann Dobereiner
• En 1817, Johann Dobereiner notó que el peso atómico del estroncio cayó a medio camino entre los pesos de calcio y bario, elementos que poseen propiedades químicas similares. Imagen -
Ley de las Tríadas
• En 1829, después de descubrir la tríada halógena compuesta de cloro, bromo y yodo y la tríada de metales alcalinos de litio, sodio y potasio, Johann Dobereiner propuso que la naturaleza contenía tríadas de elementos, el elemento medio tenía propiedades que eran un promedio de las otras dos cuando lo ordena el peso atómico (la Ley de las Tríadas). Imagen -
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Relaciones Químicas Más Allá de la Tríada
• Varios científicos encontraron que este tipo de relaciones químicas se extendía más allá de la tríada. Durante este tiempo se añadió flúor al grupo halógeno; oxígeno, azufre, selenio y teluro se agruparon en una familia, mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto se clasificaron como otros. Desafortunadamente, la investigación en esta área se vio obstaculizada por el hecho de que los valores precisos de no siempre estaban disponibles. -
A. E. Beguyer de Chancourtois
• Beguyer de Chancourtois transcribió una lista de los elementos posicionados en un cilindro en términos de aumento del peso atómico. Cuando el cilindro se construyó de modo que se pudieran escribir 16 unidades de masa en el cilindro por turno, los elementos estrechamente relacionados se alinearon verticalmente.. Imagen -
John Newlands
• John Newlands, un químico inglés, escribió un artículo en 1863 que clasificó los 56 elementos establecidos en 11 grupos basados en propiedades físicas similares, señalando que existían muchos pares de elementos similares que diferían en un múltiplo de ocho en peso atómico. Imagen -
Ley de las Octavas de Newlands
• En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las octavas (por analogía con los siete intervalos de la escala musical). Esta ley establece que cualquier elemento dado exhibirá un comportamiento análogo al octavo elemento que lo sigue en la tabla. Imagen -
Julius Lothar Meyer
• El libro de texto de 1864 de Meyer incluía una versión bastante abreviada de una tabla periódica utilizada para clasificar los elementos. Esto consistió en aproximadamente la mitad de los elementos conocidos enumerados en orden de su peso atómico y demostraron cambios de valencia periódicos en función del peso atómico. Imagen -
Meyer's Extended Table
• En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que le dio a un colega para su evaluación. Imagen -
63 Elementos
• En 1869, se habían descubierto un total de 63 elementos. A medida que crecía el número de elementos conocidos, los científicos comenzaron a reconocer patrones en las propiedades y a desarrollar esquemas de clasificación. -
Dmitri Mendeleev
• Mendeleev desarrolló su declaración de la ley periódica y publicó su trabajo sobre la relación de las propiedades de los elementos con sus pesos atómicos en 1869. La ventaja de la tabla de Mendeleev sobre los intentos anteriores fue que exhibía similitudes no solo en unidades pequeñas como el tríadas, pero mostraron similitudes en toda una red de relaciones verticales, horizontales y diagonales. Imagen -
Lord Rayleigh
• En 1895 Lord Rayleigh informó el descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso llamado argón que resultó ser químicamente inerte. Este elemento no se ajustaba a ninguno de los grupos periódicos conocidos. Imagen -
William Ramsay
• En 1898, William Ramsay sugirió que el argón se colocara en la tabla periódica entre el cloro y el potasio en una familia con helio, a pesar de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo se denominó el grupo "cero" debido a la valencia cero de los elementos. Ramsey predijo con precisión el futuro descubrimiento y las propiedades de neón. Imagen -
Ernest Rutherford
• En 1911, Ernest Rutherford publicó estudios sobre la dispersión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que condujeron a la determinación de la carga nuclear. Él demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. Imagen -
A. van den Broek
• Además, en 1911, A. van den Broek en una serie de dos documentos propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga en un átomo. Esta carga, más tarde denominada número atómico, podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica. Imagen -
Henry Moseley
• Henry Moseley publicó los resultados de sus mediciones de las longitudes de onda de las líneas espectrales de rayos X de varios elementos que mostraron que el orden de las longitudes de onda de las emisiones de rayos X de los elementos coincidía con el orden de los elementos por número atómico. Imagen -
Glenn Seaborg
• Los últimos cambios importantes en la tabla periódica fueron el resultado del trabajo de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX. Comenzando con su descubrimiento del plutonio en 1940, descubrió todos los elementos transuránicos del 94 al 102. Reconfiguró la tabla periódica colocando la serie de actínidos debajo de la serie de los lantánidos Imagen
