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Dalton
Elaboró una tabla con los pesos atómicos de los
elementos conocidos en su época. -
Jöns Jacob Berzelius
A cada elemento lo representó con la primera
letra de su nombre latino, y cuando había más de un
elemento que comenzara con la misma letra usaba la
segunda o la tercera para evitar la confusión.
Implantó el sistema de símbolos químicos que se usan en la actualidad. -
Johann Wolfgang Döbereiner
Observó que para algunos grupos de tres elementos sus
pesos atómicos parecían tener relación con sus
propiedades. -
Alexandre Émile Béguyer de Chancourtois
Encontró que si disponía los elementos en orden de sus pesos
atómicos en una columna en espiral, las triadas de
Döbereiner quedaban alineadas y llamó a su arreglo
“tornillo telúrico”. -
John Alexander Reina Newlands
Acomodó a los
elementos en columnas de ocho miembros. Comparó su clasificación con el sistema musical (ley de las octavas). -
Dmitri Ivanovich Mendeleiev
Propuso un orden para el
acomodo de los elementos, pero no sólo tomando en
cuenta los pesos atómicos, sino también una propiedad
química muy importante: la valencia.
Mendeleiev hizo una
lista con las valencias más comunes y con base en ella
observó la formación de periodos. Arregló los elementos
en una tabla y los que tenían propiedades similares
quedaron cercanos, particularmente las triadas de
Döbereiner quedaron juntas. -
Julius Lothar Meyer
Acomodó a los elementos de acuerdo con sus volúmenes
atómicos, este arreglo definitivamente indicaba un
orden fundamental en los elementos. -
Paul- Émile Lecoq de Boisbaudran
Descubrió un nuevo elemento, lo aisló y lo llamó “galio”. Al describir
sus propiedades observó que correspondían de manera
sorprendente con las predichas para el ekaaluminio de
Mendeleiev. -
William Ramsay
Descubrió un nuevo conjunto de gases notablemente inertes que no cabían en ningún lugar de la tabla de Mendeleiev.
Como estos nuevos gases eran completamente inertes se podían considerar como de valencia 0 (cero), por lo tanto no había más que
colocarlos en una nueva hilera. -
Frederick Soddy
Acuña el término isótopos para los elementos aislados que eran variedades de unos cuantos elementos químicamente iguales y les correspondía el mismo lugar en la tabla periódica. -
Henry Gwyn-Jeffreys Moseley
Descubrió que a cada elemento se le
podía asignar un número entero correspondiente al número de cargas positivas en el núcleo y, por lo tanto,
al número de electrones a su alrededor. -
Forma larga
Se adiciona el grupo de los gases nobles, los grupos de lantánidos y actínidosy nuevos elementos descubiertos (tecnecio, astato, francio). Es la representación de hoy en día.
